反应条件 对化学平衡的影响

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1、反应条件对化学平衡的影响V正=V逆平衡状态V逆V正t1t一定条件下t20在t2时，改变条件，V正、V逆将如何变化？是否还处于平衡状态？t3t4V正,V逆,新平衡状态如:增大反应物的浓度一定条件下的平衡状态(V正=V逆)条件改变(V正≠V逆)新条件下的平衡状态(V’正=V逆’)V’正=V逆’回顾:化学平衡状态和平衡的移动1.化学平衡研究的对象是什么？2.什么是化学平衡？3.化学平衡的标志是什么？5.化学平衡移动的标志是什么？化学平衡的移动4.化学平衡移动的原因是什么？⑴若外界条件改变，引起V正〉V逆，此时___反应占优势，化学平衡向___反应方向（右）移动

2、。⑵若外界条件改变，引起V正〉V逆，此时___反应占优势，化学平衡向___反应方向（左）移动。⑶若外界条件改变，引起V正和V逆都发生变化，如果V正和V逆仍保持相等，化学平衡向就没有发生移动。化学平衡移动的方向：？改变反应条件对化学平衡移动有何影响呢?正正逆逆[活动.探究]温度对化学平衡的影响将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻璃球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间直到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。红棕色无色(放热反应)原理：2NO2N2O4(吸热反应)操作条件改变现象平衡移动方向放入热水放入冷水TT颜色变深颜色变浅向吸热方向移动向放

3、热方向移动设计实验温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？C(NO2)升高温度，体系颜色加深，说明_________增大，同时__________减小，所以将________。【NO2】【N2O4】K=C(N2O4)减小K=【NO2】【N2O4】降低温度，体系颜色变浅，说明_________增大，同时__________减小，所以将________。C(N2O4)C(NO2)增大1、温度对化学平衡的影响A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；结论：在其它条件不变的情况下：B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。三、反应条件对化学平衡

4、的影响[观察.思考]浓度对化学平衡的影响A、3mL0.01mol/LFeCl3溶液+3mL0.01mol/LKSCN溶液。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl浅黄色红色原理：!!注意观察溶液颜色的变化B、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/LFeCl3溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。操作条件改变现象平衡移动方向加1mol/LFeCl3溶液加1mol/LKSCN溶液溶液颜色变深溶液颜色变深向正反应方向移动向正反应方向移动CFeCl3增大CKSCN增大再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶

5、液少量，溶液颜色有什么样的变化？上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的改变对平衡状态的改变有何影响？[思考与交流]两支试管的溶液颜色均变浅。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl浅黄色红色离子方程式：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，该反应的平衡常数是一个常数，当增大反应物浓度C(Fe3+)或C(SCN—)时，浓度商___K.只有增大生成物浓度或减小反应物浓度，使平衡向_______的方向移动，才能使Q=K,达到新的平衡状态，即平衡左移。当减小反应物浓度时，Q___K.只有减小生成物浓度或增大反应物浓度，使平衡向____

6、___的方向移动，才能使Q=K,达到新的平衡状态，即平衡右移。增大或减小反应物浓度时，平衡将怎样移动？为什么？K=【Fe(SCN)3】【Fe3+】【SCN—】Q=【Fe(SCN)3】【Fe3+】【SCN—】<正反应逆反应>2、浓度对化学平衡的影响结论：(其它条件不变的情况下）条件改变平衡移动方向C反增大C生增大C反减小C生减小向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。原理：N2O42NO2（1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中abc所示）（2）将第三支针筒活塞迅速拉至2

7、0ml处。（现象如下图中A1b1c1所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。a1b1c1[观察.思考]bca再如：向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动条件改变平衡移动方向压强增大压强减小N2(气)+3H2(气)2NH3(气)压强(Mpa)15103060100ωNH3(%)2.09.216.435.553.669.44500C时N2与H2反应合成NH3的数据分析：B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。3、压强对化学平衡的影响结论:(在其它条件不变的情况下)(对于反应前后气体体积改变的反应)A：增大压

8、强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。(对于反应前后气体体积不变的反应)C