影响化学平衡的条件课件制作

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1、化学平衡第三课时通化市第一中学隋兵2011.4.15普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡移动的影响因素在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V

2、正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变（移动）浓度温度压强催化剂化学反应速率化学平衡移动的影响因素1、浓度的变化对化学平衡的影响实验2-5Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡步骤:（1）取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向1号试管中滴加3~10滴浓H2SO4，观察并记录（3）向2号试管中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录实验现象：K2Cr2O7溶液滴加3-10滴浓H2SO4滴

3、加10-20滴6mol/LNaOH溶液现象橙色黄色分析：实验2-5：1、两支试管中分别加入浓H2SO4和NaOH的目的是什么？改变了什么条件？2、K2Cr2O7溶液颜色发生变化的原因是什么？在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：实验2-6Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3红色将上述溶液均分置于两支试管中步骤:（1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化；（2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色

4、变化；（3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅分析：实验2-6：1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？2、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？思考与交流：1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了移动？你是如何判的？2、从中你能否推

5、知影响化学平衡状态的因素？3、浓度改变使平衡发生移动的原因是什么？浓度变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度浓度对化学平衡的影响V正增大V正＞V逆正反应方向V正减小V正＜V逆逆反应方向V逆增大V正＜V逆逆反应方向V逆减小V正＞V逆正反应方向t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆t（s）v0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ用v-t图分析平衡移动增加反应物的浓度结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正向移动②增大生成物浓度或

6、减小反应物浓度平衡向逆向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响浓度对化学平衡移动的几个注意点①对于固态和纯液体，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或纯液体的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡浓度增大，转化率降低,而其他物质的平衡浓度减小，转化率提高。［实验探究］以工业合成NH3反应为例说明压强对化学平衡的影响

7、　　实验原理：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)是一个体积减小的反应　　实验数据：450℃时实验数据2、压强对化学平衡的影响压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4（1）其它条件不变的情况下，对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应①增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动2、压强对化学平衡的影响体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多t0vV(正)V(逆)原平衡V’(体积增大)V’(

8、体积减小)增大压强新平衡···0vtV(正)V(逆)原平衡V’(体积减小)新平衡减小压强V’(体积增大)（2）对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强，平衡不移动。思考：对于反应H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂2、压强对化学平衡的影响(红棕