影响化学平衡的条件.

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1、影响化学平衡的条件浓度、压强、温度对化学平衡的影响2002年10月8日耿业斌浓度对化学平衡的影响演示[实验2—3]FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴FeCl3溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴KSCN溶液，颜色加深。[讨论]浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增大增大瞬间不变正反应方向由于Fe(SCN)3浓度增大，[同理可得]所以溶液的颜色加深。在第二支试管中滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使V正V逆，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深

2、。，，在第一支试管中滴加FeCl3溶液，反应物浓度，正反应速率，逆反应速率，导至V正V逆，使化学平衡向移动。，，[思考]浓度对化学平衡的影响用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ增加反应物浓度对化学平衡的影响V逆’V正’V正’=V逆’平衡状态Ⅱt3[练习]浓度对化学平衡的影响用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ降低反应物浓度对化学平衡的影响t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ[问题]浓度对化学平衡的影响画出增加反应物浓度和降低生成物浓度对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1V正=V逆平衡状态Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ[

3、结论]浓度对化学平衡的影响增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。[注意]纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。压强对化学平衡的影响压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体

4、体积增大的方向移动。表2—3450℃时N2与H2反应NH3的实验数据以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)[事例]演示[补充实验]2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响[讨论]2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆

5、反应方向移动压强对化学平衡的影响[思考]用V-t（℃）图像分析加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ压强对化学平衡的影响增大正反应方向速率均，且V正V逆，平衡向移动。，，对于2NO2(g)N2O4(g)反应，增大气体的压强，正、逆反应V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ[练习]用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆减压对化学平衡的影响平衡状态Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ压强对化学平衡的影响[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气

6、体压强P3；加压：；减压：。[结论]在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的

7、变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？①H2+I2(气)2HI②CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响演示[实验2－4]2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；混和