说课课件影响化学平衡的条件

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1、本节教材的地位和作用教学目标教学重点教学难点教学方法学法指导教学程序设计教学过程板书设计教学评价说课内容一、本节课在教材中的地位和作用影响化学平衡的条件及规律在本章知识中起承上启下的作用，学好本节知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好基础，所以它是本章的重点。二、教学目标1、知识与技能目标使学生理解化学平衡移动的概念,理解和掌握浓度、压强对化学平衡的影响。2、过程与方法目标（1）通过有关化学实验，培养学生的实验操作能力、观察分析能力及科学探究能力。（2）通过启发学生思考，培养学生的逻辑思维能力。3、情感、态度、价值观目标（1）通过实验探究影响化学

2、平衡的条件，认识研究化学平衡的价值，激发学生学习化学的兴趣。（2）培养学生尊重科学、勤于思考的态度,树立学生透过现象看本质的唯物主义观点。三、教学重点四、教学难点浓度、压强对化学平衡的影响压强对化学平衡影响五、教学方法实验探究归纳小结启发思考六、学法指导结合教材特点和学生实际情况，指导学生采用实验对比方式，开展学习活动，逐步发现规律、原理，使学生的学习过程和认识过程统一起来，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。七、教学程序设计设疑激趣实验探究对比分析动画模拟启发诱导思考讨论归纳小结八、教学过程[复习提问]什么是化学平衡状态？其特征是什么？一、化学平衡的移动1、概

3、念：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。2.移动原因：外界条件的改变，使V正≠V逆3.移动方向：取决于V正、V逆的相对大小(1)当V正＞V逆时，化学平衡向正反应方向移动。(2)当V正＜V逆时，化学平衡向逆反应方向移动。(3)当V正=V逆时，平衡不移动。[设疑]平衡为什么移动？移动方向？[提问]影响化学反应速率的因素有哪些？编号所加试剂现象原因结论1号试管1mol/L的FeCl3溶液红色变深增大FeCl3浓度增大反应物浓度,平衡正向移动2号试管1mol/L的KSCN溶液红色变深增大KSCN浓度增大反应物浓度,平衡正向移动3号试管1mol/L的N

4、aOH溶液红色变浅减小FeCl3浓度减小反应物浓度,平衡逆向移动[学生实验探究]实验2-41、浓度对化学平衡的影响：（二）影响化学平衡的条件t0t1t2t3tVV正V逆V正=V逆V’正V’逆V’正=V’逆学生归纳结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。(2)浓度改变时速率---时间图：[迁移应用1]在下列平衡中：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的黄色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．Cr2O72-[学生分析]表2-1450

5、℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4[动画模拟]NO2与N2O4之间存在下列平衡：2、压强对化学平衡的影响：[提问]有气体参加的反应，压强如何影响化学反应速率？[设疑]对于任何一个化学反应，改变压强都会改变速率、影响平衡吗？(1)学生归纳结论：在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。t0t1t2t3tVV正V逆V正=V逆V’正V’逆V’正=V’逆(2)压强改变时速率---时间图：[思考]以N2(g)+3H2(

6、g)2NH3(g)为例,用v-t图分析压强对平衡的影响。[迁移应用2]可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)，随着压强增大，平衡正向移动，则下列判断正确是：（）A．B和C一定都是固体B．B和C一定都是气体C．B和C可能都是固体D．若B为固体，则C一定是气体(三)课堂小结：条件的改变平衡移动的方向平衡移动的结果正反应方向减弱反应物浓度增大的趋势正反应方向气体体积减小的反应方向减弱生成物浓度减小的趋势减弱压强减小的趋势气体体积增大的反应方向减弱压强增大的趋势增大反应物浓度减小生成物浓度增大压强减小压强[巩固提高]1.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度达到平衡

7、，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（)A.其它条件不变时，通SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入氮气D.保持压强不变，充入氮气(1)若A、B、C都是气体，且C为有色气体。①及时分离出C，平衡移动;②使密闭容器体积增大，A的转化率;③恒容时充入Ar，生成C的物质的量。(2)若A、C为气体，B为固体;④增加B的量，A的转化率;⑤加压，则A的体积百分含量。2.化学反应2A+B2C;达到化学平衡时,根据以下条件改变填空：(四)布置作业 ：课本习题一(五)研究性学习 ：调查工业合成氨选择的条件及