非金属元素小结ppt课件.ppt

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1、6.5P区元素的次级周期性6.1非金属单质的结构和性质6.2分子型氢化物6.3含氧酸6.4非金属含氧酸盐的某些性质第六章非金属元素小结（P区元素包括iiiA-viiiA加氢元素22种，价电子构型为ns2np1-6）IA碱金属碱土金属过渡元素01HIIA主族金属非金属稀有气体IIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6Cs

2、BaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRaAcRfDbSgBhHsMtUunUuuUub一、非金属单质的结构和物理性质1、非金属元素在周期表中的位置6-1非金属单质的结构和性质2、晶体类型、状态（如惰性气体、卤素、硼等）二、化学性质常温常压下，常见非金属中较活泼的有：F、Cl、Br、O、P、S不活泼的有：C、B、N、Si、（ⅧA）族元素但在高温高压下，除少数稀有气体外，一般均发生化学反应。1、化学活泼性2、与酸作用：（1）非金属和无氧化性的稀酸不作用（2）C、P、S、I2、B、As与氧化性的浓酸反应，得到相应元素族价的含氧

3、酸，并放出SO2或NO2。例：P+5HNO3（浓）=H3PO4+5NO2+H2O2B+3H2SO4（浓）=2H3BO3+3SO2注：单质Si只能和HNO3-HF混合酸反应3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO+8H2O3、与碱作用：（1）C、N2、O2与碱不反应（2）Cl2、Br2、I2、P、S在碱中歧化反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3NaOH+3H2O=3NaH

4、2PO2+PH3Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑2B+2NaOH+H2O=NaBO2+3H2↑2F2+4OH-=4F-+O2↑+2H2O（3）Si,B与碱反应放氢气（4）F2与碱反应放氧气4、与水反应：多数不反应5、非金属与金属元素反应形成卤化物，氧化物，硫化物，氢化物，无氧酸，含氧酸等6、非金属元素彼此之间也可形成卤化物，氧化物，无氧酸，含氧酸等。三、对角线规则（斜线关系）三周期在周期表中，有数对处于相邻族的对角线上的元素它们的性质很相似，特别是主族二、三周期元素。如：Li-Mg、Be-Al、B-Si。二周期四、稳定氧化态变化规律1、事实

5、：ⅢA氧化数B+3（无+1）Al+3（+1不稳）Ga+3，+1Tn+3，+1Tl+1（+3不稳）高价（+3）稳定性减弱低价（+1）稳定性增强S2P1失P1结论：ⅤA氧化数N-3，-2，-1，+1~+5P+3，+5，-3As+3，+5，-3Sb+3，+5，（-3）Bi+3，（+5），-3高价（+3）稳定性减弱低价（+1）稳定性增强从上至下，高价稳定性减弱，低价稳定性增加。除稀有气体素外的非金属都能形成氢化物，且均为分子型氢化物（共价键）。6-2氢化物一、物理性质非金属元素的氢化物大都以共价键合，为分子型晶体，通常状况下为气体或挥发性液体。氢化物的熔、沸点随分

6、子量的增大而呈规律性变化。H2O、HF、NH3分别较本族其它氢化物的熔、沸点偏高（氢键的影响），其它均随分子量的增大（分子间的作用力也增大）而沸点升高。分子型氢化物ⅡⅣⅤⅥⅦ2B2H6CH4NH3H2OHF3SiH4PH3H2SHCl4AsH3H2SeHBr5H2TeHI二、热稳定性HnA▲A+n／2H2AHn▲A+n／2H2规律：同周期左增大右同族上下减小氢化物的热稳定性变化规律与非金属元素电负性的变化规律是一致的。在同一族中，分子型氢化物的热稳定性还与键能自上而下越来越弱有关。三、还原性：规律：与稳定性的增减规律相反，稳定性大的，还原性小，反之亦然。还

7、原性增强CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClGeH4AsH3H2SeHBr(SnH4)SbH3H2TeHI还原性增强氢化物与氧化剂:卤素、金属离子、含氧酸盐（1）与O2的反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（2）与Cl2的反应H2S+Cl2＝2HCl+S2HBr+Cl2＝2HCI+Br2（3）与金属离子M+的反应2AsH3+12Ag++3H2O=As2O3+12Ag+12H+H2S+2Fe3+＝S+2Fe2++2H+（4）与含氧酸盐的反应5H2S+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5S+8H2O四、水溶液的酸碱性：1、氢化物在水中的行为（1）

8、不与水作用如：CH4、PH3、AsH3（3）溶于水电离（2）水解放