《非金属元素》PPT课件

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1、16.1概述16.2锡铅16.3砷锑铋第16章主族金属元素VIIIAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩4Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪5In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙6Tl铊Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡碳族元素氮族元素16.1概述ⅤA氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)原子序数715335183价层电子构型2s22p33s23p34s24p35s25p36s26p3主要氧化数-3、0+1、+2+3、+4-3、0+3、+5-3、0+3、+5(-3)、0+3

2、、+5(-3)、0+3、+5原子半径/pm70110121141155离子半径r(M3-)/pm171212222245213r(M3+)/pm16445876103r(M5+)/pm1338466076I1/(kJ·mol-1)14021012947834703电负性(p)3.02.12.01.91.9金属性增加，非金属性降低典型非金属准金属金属主要矿石为硫化物矿，如雄黄(As4S4)雌黄(As2S3)辉锑矿(Sb2S3).辉铋矿(Bi2S3)主要用于制造合金16.2锡、铅1.单质锡：有三种同素异形体锡（锡石SnO2）13.

3、2℃161℃铅：质软，能阻挡X射线（方铅矿PbS，白铅矿PbCO3）锡，铅通性：都是溶点低而软的重金属灰锡(α锡)白锡(β锡)脆锡GeSnPb锡石SnO2方铅矿PbS2.锡、铅的化合物(1)氧化物(2)氢氧化物的酸碱性(3)锡、铅的盐(4)Sn(II)的还原性(5)Pb(IV)的氧化性(6)锡、铅的硫化物(1)氧化物Pb3O4(铅丹)鲜红色相当于Pb2[PbO4]或2PbO·PbO2Pb2O3橙色PbO·PbO2Pb2[PbO4]+4HNO3→Pb(NO3)2+PbO2+2H2OPb2O3+2HNO3→Pb(NO3)2+PbO2

4、+H2O相当于氧化铅：(PbO)：橙黄色氧化物的性质：氧化还原性PbO2强氧化剂PbO2＋4HCl(浓)＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化数+2SnO(黑色)Sn(OH)2(白色)两性偏碱PbO(黄或黄红色)Pb(OH)2(白色)两性偏碱+4SnO2(白色)Sn(OH)4(白色)两性偏酸PbO2(棕黑色)Pb(OH)4(棕色)两性偏酸酸性减弱、碱性增强酸性增强碱性减弱(2)锡、铅的氢氧化物放置浓HNO3过量OH-HNO3或HAcH+适量OH-过量OH-过量OH-适量OH-适量OH-H+性质Sn+4HNO3(浓)＝HSnO3＋4

5、NO2↑＋H2OPb(OH)2+2H+→Pb2++2H2OPb(OH)2+2OH-→[Pb(OH)4]2-Sn(OH)2+2H+→Sn2++2H2OSn(OH)2+2OH-→[Sn(OH)4]2-两性小结:氧化性减弱，酸性增强碱性增强，还原性减弱碱性增强酸性增强Sn(OH)4Pb(OH)4PbO2Sn(OH)2Pb(OH)22HgCl2＋Sn2+＝Hg2Cl2↓白＋Sn4+＋Cl-若Sn2+过量，则Hg2Cl2＋Sn2+＝2Hg↓黑＋Sn4+＋Cl-现象:白→灰→黑①Sn(II)的还原性(3)锡、铅的盐Sn2+,Hg2+的相互鉴

6、定②Pb(IV)的氧化性PbO2＋4HCl(浓)＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O鉴定Bi3+2Bi3+＋6OH-＋3[Sn(OH)4]2-＝3[Sn(OH)6]2-＋2Bi↓黑鉴定Mn2+5PbO2＋2Mn2+＋4H+＝5Pb2+＋2MnO4-＋2H2O铅白SnCl2水溶液配制：称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水至刻度，加Sn粒保护③盐的水解性Pb2+Pb(OH)3-PbCl2(白)PbSO4(白)PbI2(黄)PbCrO4(黄)PbCl42-PbHSO4PbI42-Pb2++Cr2O72-浓HCl浓H2SO4I-HNO3O

7、H-多数难溶：④铅(II)的难溶盐少数可溶：Pb(NO3)2,Pb(Ac)2(4)锡、铅的硫化物SnS(棕)SnS2(黄)PbS(黑)PbS2（不存在）①均不溶于稀盐酸②溶于浓HCl(配位溶解)③碱溶(SnS,PbS不溶)（硫代锡酸根）SnS32-不稳定，遇酸分解④氧化碱溶(SnS2，PbS不溶)⑤PbS与HNO3作用16.3砷、锑、铋1.砷、锑、铋的氧化物2.砷、锑、铋的氢氧化物及含氧酸3.砷、锑、铋的盐4.砷、锑、铋的硫化物1.砷、锑、铋的氧化物及其水合物两性M(V)的氧化物和氢氧化物对应水合物极不稳定三元中强酸一元弱酸小

8、结：可用H2O2代替Cl2还原性减弱2.砷、锑、铋的氢氧化物或含氧酸的氧化还原性M(ⅴ)的氧化性氧化性增强H3AsO4在强酸性的溶液中才有明显氧化性3.砷、锑、铋的盐鉴定Sb4.砷、锑、铋的硫化物性质：(1)均不溶于水和稀酸(2)浓HCl(配位溶解)As2S3、