非金属元素小结课件.ppt

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1、Chapter18非金属元素小结18.1非金属单质的结构和性质18.2分子型氢化物18.3含氧酸18.4非金属含氧酸盐的某些性质18.5P区元素的次级周期性非金属占22种(金属约为90种)。无机物大都同非金属有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一些非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质又有非金属的性质。如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，则非金属只有17种所以在金属与非金属之间没有截然的界线。准金属非金属金属在周期表的右侧，斜线将所

2、有化学元素分为金属和非金属两个部分。分为这两大类的主要根据是元素的单质的性质。18.1.1非金属单质的结构和物理性质自学要求：1、了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。2、第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4周期的S、Se、P、As等则易形成单键？3、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？18.1非金属单质的结构和性质18.1.2非金属单质的化学反应1、活泼的非金属（F2、Cl2、Br2、O2、P、S）与金属元素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等；2、非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、含

3、氧酸等；3、大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应，碳在赤热条件下才与水蒸气反应；4、非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、砷等被浓HNO3、浓H2SO4及王水氧化，硅在含氧酸中被钝化，只能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸反应。5、除碳、氮、氧外，非金属单质可和碱溶液反应，对于有变价的非金属元素主要发生歧化反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O3S+6NaOH=5Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3硅、硼则从碱

4、中置换出氢气：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3B+2NaOH+2H2O=NaBO2+3H2↑18.2分子型氢化物非金属元素都能形成具有最高氧化态的共价型的简单氢化物，在通常情况下它们为气体或挥发性液体。它们的熔点、沸点都按元素在周期表中所处的族和周期呈周期性的变化。氢化物的极性强弱变化非常规律。分子偶极矩m/D分子偶极矩m/DHF1.92H2O1.85HCl1.08H2S1.10HBr0.78NH31.48HI0.38CH4018.2.1热稳定性χA*ΔfHmӨ/kJ·mol-1分解温度/KB2H62.043.56373K

5、以下稳定CH42.55-159.0≥873NH33.04-45.91073H2O3.44-241.8>1273HF3.98-273.3不分解χAΔfHmӨ/kJ·mol-1分解温度/KSiH41.9034.3773PH32.195.4713H2S2.58-20.6673HCl3.16-92.33273K分解1.3%χAΔfHmӨ/kJ·mol-1分解温度/KAsH32.1866.4573H2Se2.5529.7573HBr2.96-36.31868K分解1.08%χAΔfHmӨ/kJ·mol-1分解温度/KSbH32.05145.1加热或引入

6、火花H2Te2.1099.6273HI2.6625.51073K分解24.9%一些氢化物的标准生成焓和分解温度分子型氢化物的热稳定性，在同一周期中，从左到右逐渐增强；在同一族中，自上而下逐渐减小；变化规律与非金属元素电负性的变化规律是一致的。在同一族中，分子型氢化物的热稳定性还与键能自上而下越来越弱有关。18.2.2还原性还原性增强↓CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClGeH4AsH3H2SeHBr(SnH4)SbH3H2TeHI←还原性增强还原性大小规律与稳定性的增减规律相反,稳定性大的,还原性小。在周期表中，从右向左，自上而下

7、，元素半径增大，电负性减小，失电子的能力依上述方向递增，所以氢化物的还原性也按此方向增强。氢化物能与氧、卤素、氧化态高的金属离子以及一些含氧酸盐等氧化剂作用。(1)与氧气的反应CH4+2O2=CO2+2H2OB2H6+3O2=B2O3+3H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O2PH3+4O2=P2O5+3H2O2AsH3+3O2=As2O3+3H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O4HBr+O2=2Br2+2H2O4HI+O2=2I2+2H2O(2)与氯气的反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2PH3+4Cl2=PCl5+3HClH

8、2S+Cl2=2HCl+S2HBr+Cl2=2HCl+Br22HI+Cl2=I2+2HCl(3)与高氧化态金属离子的反应(4)与氧化性含氧酸盐的反应2AsH3+12