难溶电解质的溶解平衡课时作业（1）.docx

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1、难溶电解质的溶解平衡课时作业（1）1．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13)(    )A.AgCl>AgI>AgBrB.AgCl>AgBr>AgIC.AgBr>AgCl>AgID.AgBr>AgI>AgCl2．已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10-10，下列叙述正确的是(    )A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B.AgCl的悬浊液

2、中c(Cl-)=4×10-5.5mol/LC.将等体积0.001 mol⋅L-1AgNO3溶液与0.001 mol⋅L-1KCl溶液混合，无沉淀析出D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS

3、沉淀4．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是(　　)A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多5．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(　　)A.lg()B.lg()C．14＋lg()D．14

4、＋lg()6．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)4A．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入N

5、a2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8．下列关于沉淀溶解的说法正确的是(　　)A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液9．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液　②30mL0.02mol·L－1CaCl

6、2溶液　③40mL0.03mol·L－1HCl溶液　④10mL蒸馏水　⑤50m·L0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①10．已知25℃时，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化4C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀11

7、．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______；(2)要使0.2mol⋅L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______。12．I、已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题

8、：(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________________。（2）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是________；常温下，若使0.4 mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_________溶液，再加入________(填下列选项