1难溶电解质的溶解平衡

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡15八月2021鹤峰一中易伟锋1、盐类的水解实质：2、水解规律：有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性，都强显中性。3、影响因素①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习思考：得到什么启示？不规则规则v(溶解)=v(结晶)悬挂在饱和CuSO4溶液中溶解平衡：在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶速率，溶液中溶质不再变化的状态。固体质量没有改变一昼夜后思

2、考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可以观察到怎样的现象？请你分析产生该现象的原因。可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡思考：难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡？难溶电解质一定温度下，固体物质的溶解度s(g)难溶≠不溶你还记得吗？表3-4几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222

3、BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S(黑)1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀3、溶解平衡的特征逆、等、动、定

4、、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB课堂练习同离子效应（1）同离子效应的来源HAcH++Ac-加入NaAc，NaAc＝Na++Ac-溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc的电离度.（2）同离

5、子效应在沉淀溶解平衡中应用AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动，Cl-减少。容易出错：一定温度下，一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的CaO粉末，又恢复到原温度时,下列叙述正确的是()A溶液中钙离子数目减少B溶液中钙离子浓度增大C溶液中OH－浓度增大D溶液pH减小A2.溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，Ag

6、Cl=C(Ag+)·C（Cl-）为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=C(Am+)n.C(Bn-)m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积AmBn(S)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp(AmBn)=C（An＋）m·C（Bm－）n注意：当难溶物确定时，Ksp只与温度有关，与浓度无关。沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较）H2

7、OH++OH-MmAn（s）mMn+（aq）+nAm-（aq）反应物类别平衡特征特定的常数弱电解质强、弱电解质都可逆等动定变（与浓度无关）逆等动定变（与浓度无关）KwKsp例1.根据CaCO3、AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数，通过计算排出其溶解性由强到弱的顺序。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9mol2•L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2;Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol3•L-3]提醒：难溶电解质溶解性的强弱可由其饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的大小来衡量，大者，

8、溶解性强。也可计算出初中所学的溶解度（单位：克），然后比较，大者，溶解性强。两者不一致时，以前者为准。CaCO3AgClAg2CrO4Ksp5.0×10-9mol2•L-21.8×10-10mol2•L-21.1×10-12mol3•L-3饱和溶液中难溶电解质的