难溶电解质的溶解平衡课时强化作业

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1、难溶电解质的溶解平衡课时强化作业第8章第4节难溶电解质的溶解平衡(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列叙述正确的是(多选)(　　)A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5mol/L时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：Al(OH)3Al3＋＋3OH－

2、表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。答案：AB2．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)A．NaOH　　　　　　B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。答案：D3．(2012·衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀

3、中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明Ksp(CuS)

4、e3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp＝[Mg(OH)2]＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(　　)A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析：Ksp的有关计算，Fe(OH)3(s)Fe3＋＋3OH－，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以Fe3＋沉淀的c(OH－)＝＝＝×10－13mol/L，同理计算Cr3＋沉淀的c(OH－)＝×

5、10－10mol/L，Zn2＋沉淀的c(OH－)＝×10－8mol/L，Mg2＋沉淀的c(OH－)＝×10－5mol/L，c(OH－)减小，c(H＋)越大，pH越小，答案选A。答案：A5．(2012·安徽模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA．a>b>cB．a

6、淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。答案：B6．将100mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是(　　)A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D．溶度积：AgF小于AgCl解析：n(Ag＋)＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，m(AgCl)＝0.01mol×143.5g·mol－1＝1.435g，故生成的沉淀为AgCl，说明溶度积Ks

7、p(AgCl)ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中的离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2

8、＋和S2－在水溶液中反应