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时间:2020-09-22
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1、第三节化学能转化为电能第三课时金属的腐蚀与防护编撰人:孙宝玲审核人董玉红陈修峰2011-9【教学目标】通过分析铜—铁接触处形成原电池的例子,使学生理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。【自主学习】金属的腐蚀与防护_______________1.金属的腐蚀______________条件_______________________________________________条件________________2.金属的防护方法有____________________________________________
2、_________。【课堂教学】【直接引入】一、金属的腐蚀1.金属腐蚀是指_________________________________________________________________。金属腐蚀可分为________________和____________________________________。铜在高温下被空气中的氧气氧化而变黑,这种腐蚀是_______________,___________过程中会有微电池反应的发生。2.金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程:MMn++ne-3.当
3、一块铜板上有铁铆钉时,铁铆钉特别容易生锈。(1)钢铁周围的电解质溶液为中性或碱性时的电极反应及总反应。此时发生的腐蚀是_________________(2)钢铁周围的电解质溶液酸性较强的电极反应及总反应。此时发生的腐蚀是_________________3.金属发生电化学腐蚀能够加快金属的腐蚀速率。二、金属的电化学腐蚀原理【思考】为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更溶液生锈?1.铁所在的环境能否形成原电池?2.如果能,钢铁所在的空气中水的pH是否影响原电池的电极反应?如何影响?【原理分析】(1)吸氧腐蚀——钢铁周围的
4、电解质溶液为中性或碱性时的电极反应及总反应。(2)析氢腐蚀——钢铁周围的电解质溶液酸性较强的电极反应及总反应。析氢腐蚀和吸氧腐蚀中,都是_______作负极,C的作用是________________,本身不参加反应,被腐蚀的是_______。由此,可以分析金属发生化学腐蚀的根本原因是________________________________________________________________________________________________________________。三、金属的防护1
5、.金属的腐蚀通常发生在金属表面,因此给金属表面加上______________与外界隔开,可以起到防止金属腐蚀的作用。保护层可以是___________________________________________。2.金属的腐蚀主要发生的是电化学腐蚀,也可以利用电化学的方法防止金属腐蚀。要防止金属发生电化学腐蚀,关键是要_____________________________________________________________________________________________________
6、。常见的方法有_____________________________________________。3.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如不锈钢。3.金属的腐蚀与防护【课堂练习】1.炒菜用的铁锅洗涤干净后若未及时擦干,很容易生锈,这是因为铁锅中的铁与杂质碳在潮湿的环境下构成了原电池,加速了铁的腐蚀。请写出铁在该腐蚀过程中发生的电极反应式:正极材料:,正极反应:;负极材料:,负极反应:。总的反应式:________________________________2.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被
7、腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①3.通过电镀的方法在金属表面镀上一层金属,当镀层金属与被保护的金属活泼性不同时,对金属的保护作用一样吗?当镀层破损时,还能起到保护金属的作用吗?【基础演练】1.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.炒过菜的铁锅未清洗易生锈D.银制奖牌(纯银制成)久置后表面变暗2.关于金属腐蚀的如下各叙述中,正确的是A.金属被腐蚀的本质是:M+nH2O=M(OH)n+n2H2B.马口铁(锡铁)镀层
8、破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀3.铁在下列情况下腐蚀最快的是A.铁放入海水中B.铁和锌连接放入水中C.铁和锡连接放入海水中C.铁和锡连接放入淡水中4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成
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