原理第1章第3节第1课时原电池.doc

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1、第三节化学能转化为电能——电池第一课时原电池的工作原理编撰人：孙宝玲审核人董玉红陈修峰2011-9【教学目标】1、了解原电池的工作原理；2、会判断原电池正负极，会书写电极反应；【自主学习】1．原电池是利用_________________反应通过_________的转移把化学能转化成电能的装置。2．原电池的组成：（1）____________________,(2)________________________,(3)_______________________________________________。3。原电池的电

2、极及电子流向：负极：电子流向分析：电子______的一极，反应类型分析：发生_____反应；被_____。正极:：电子流向分析：电子_____的一极，反应类型分析：发生_______反应，被______。在外电路中，电流从_______流向_______,电子从______流向_____。在内电路中，电流从______流向______，在电解质溶液中，阳离子流向______，阴离子流向_______。【课堂教学】【情境引入】通过电解可将电能转化为化学能，而通过原电池可将化学能转化为电能。那么，原电池是怎样将化学能转化为电能的？原

3、电池的工作原理与电解的原理有什么异同呢？一．原电池的工作原理：1．书19页【活动探究】问题1将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况。问题2画出你所涉及的原电池的结构示意图，并标明个电极的名称（属性）。问题3比较Zn与CuSO4溶液直接反应和你设计原电池工作时的相同点：，不同点：（1），（2）。2。原电池的电极、电极反应及电子流向：负极：电子流向分析：电子______的一极，反应类型分析：发生_____反应；被_____。电极反应____________________,正极:：电子流向分析：电子____

4、_的一极，反应类型分析：发生_______反应，被______。电极反应______________________。在外电路中，电流从_______流向_______,电子从______流向_____。在内电路中，电流从______流向______，在电解质溶液中，阳离子流向______，阴离子流向_______。3．书21页【观察思考】问题1在盐桥插入前，检流计指针是否发生偏转？问题2在盐桥插入后，是否有电流产生？问题3有盐桥的原电池和无盐桥的原电池相比较，有什么特点？【思辨探究】电子为什么会从锌流向铜而不直接在溶液中得失？

5、物理学的知识告诉我们，电子易从低电势点移向高电势点。在溶液体系中，锌片(或还原性较强、易失电子的物质)电势较低。而Cu片(或还原性较弱、氧化性较强的易得电子的物质)具有较高的电势。因此，电子具有从Zn片流向Cu片的趋势。由此引申的结论有二：一，如果两种金属做原电池的电极，通常是活泼金属做负极、不活泼金属做正极。二是在电池中，负极的还原性（失电子能力）越强，正极的氧化性（得电子能力)越强，电池释放的电能越大【课堂练习】1.下列装置中能够产生电流的是___________________。2．将Fe片和碳棒插入稀硫酸溶液中，并用导线

6、连起来。下列说法正确的是：A．Fe片作原电池的负极，电流从铁片经导线流向碳棒B．铁片上发生氧化反应，反应式为FeFe2++2e-C．稀硫酸溶液中，SO42-离子和H+依然自由运动D．碳棒上发生2H++2e-H2，是电源的正极也是阳极3．请根据反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计原电池。【基础演练】1.某原电池，将两金属X和Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.

7、X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液2.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的A．a是Zn，b是Cu，c是稀硫酸B.a是Cu，b是Zn，c是稀硫酸C．a是Fe，b是Ag，c是AgNO3溶液D.a是Ag，b是Fe，c是AgNO3溶液3．下列叙述不正确的是A．原电池中电子从正极流出B．原电池中电子发生氧化反应的电极流出C．原电池的电极中，质量减轻的电极是负极D．原电池中发生还原反应的电极是正极4．下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由

8、Cu和Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏D．铜锌原电池工作时，13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子发生转移。5．下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是A．在氧化还原反