原电池（第1课时）.ppt

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1、新课标人教版化学选修4第四章电化学基础第一节原电池ZnCuCuSO4[设疑]除了可以将该反应放出的能量转化为热能之外，还能通过该反应将化学能转化为什么能量？二、原电池的原理及形成条件［复习］1、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。２、构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。两极－液－连线3、原电池的电极：①电极种类：②负极：还原剂发生氧化反应的一极；③正、负极的判断方法：电流计指针的偏转方向：电子流出或电流流入的一极为负极，电子流入或电流流出的一极

2、为正极实验现象：电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极正极：氧化剂发生还原反应的一极；金属—金属（活泼性不同）；金属—非金属；惰性材料作两极。ZnCuCuSO4正极（铜电极）：还原反应Cu2++2e-=Cu负极（锌电极）：氧化反应Zn-2e-=Zn2+电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（总反应）探究一：预测Ｐ71[实验4-1]的现象和结论现象:锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.结论:化学能电能Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++Cu2e-Cu2++2e-=Cu一、原电池的工作原理1.电路：外电路

3、内电路电子流向：由失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流向相反阴离子流向与电子流向一致阳离子流向与电流一致2.电极：负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极3.电极反应式：负极（氧化反应）：Zn－2e-＝Zn2+正极（还原反应）：Cu2++2e-=Cu4.总反应式（氧化还原反应）：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。思考：1、盐桥的作用是什么？（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷思考：2、此电池的优点？此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。一、盐桥原电池的工作原理１、构造特点

4、：由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。２、电极反应：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu3、电子、电流的流向外电路：电子由负极（Zn片）流向正极（Cu片）；电流由正极（Cu片）流向负极（Zn片）；内电路：阳离子移向正极（Cu片）；阴离子移向负极（Zn片）。４、盐桥的作用通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。５、意义：随开随用，

5、并能长时间产生持续、稳定的电流。［小结］随堂检测1.关于原电池的叙述中正确的是（）构成原电池两极的必须是两种不同金属内电路阳离子移向的一极为正极，外电路电子流出的一极为负极原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2.判断下图装置，哪些能形成原电池（）3.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(

6、l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＜0BAECD