原电池-第1课时.

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1、原电池知识回顾1、什么是原电池？2、原电池的实质？3、形成原电池的条件？4、正负极的判断，电极方程式的书写，电子、电流、离子移动的方向？观看视频：《寻秦记》片段1、原电池的定义：能把化学能转化为电能的装置。2、原电池的实质：利用自身进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。3、形成原电池的条件：CuZn稀硫酸【学生实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？【问题】:你还能发现什么现象吗?【学生实验二】:将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？锌片上有气泡产生CuZn稀硫酸铜片上有气泡产生3、形成简单原电池的条件两种

2、不同的金属（或一种金属与石墨）用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应ZnZn稀硫酸CuAg稀硫酸CuZn酒精CuZn稀硫酸CZn稀硫酸CuZn稀硫酸4、①原电池正负极的判定：负极：电子流出的一级，通常是活动性较强的金属，电极发生氧化反应。正极：电子流入的一级，通常是活动性较弱的金属或非金属导体，电极发生还原反应。②电子的流动：负极到正极③电流的方向：正极到负极④离子移动的方向：阳离子→正极阴离子→负极CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+电流计A【动画模拟】Zn－

3、2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑电极反应2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)CuZn-溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用CuZn-为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+--

4、--------Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力形成原电池可以大大加快反应速率CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结活泼金属不活泼金属或石墨练习：简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe－2e－=Fe2+正极（石墨）：Fe3++e－=Fe2+