化学反应原理第2节原电池原理.doc

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1、化学选修导学案装订线4第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能——电池第1课时（原电池的工作原理）使用说明：阅读教材P19-22，完成学案内容。学习目标：1、掌握构成原电池的条件2、理解原电池的原理3、学会原电池的正负极及电极反应式的书写方法学习重难点：原电池的原理一、自主学习1、原电池原理(1)概念：利用_反应原理将__能转化为_能的装置。(2)原电池工作原理(以锌铜稀硫酸原电池为例)装置示意图现象锌片_____________，铜片上有____________，电流表指针发生_________电极Zn电极Cu电极电极名称得失电子失电子得电子电子流向反应类型电极反应式总反应式2、原电池

2、的构成条件(1)两个_不同的电极(材料可以是金属或非金属)负极：活泼性_，_电子发生氧化反应。正极：活泼性_，_电子发生还原反应。(2)电极均插入_中。(3)构成___。(4)能自发地发生的__反应。二、导学自测：1、下列装置中，构成原电池的是(　　)2、关于下图装置的叙述，正确的是(　　)A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2三、合作探究[探究1]原电池的正负极的判断方法[例1]你能根据图示信息，判断下列原电池的正负极？FEDCBAABCDEF正极负极讨论：你能由此题总结出哪些判断原电池正负极的方法？思考1：镁—铝电

3、极在稀H2SO4中构成原电池时，正、负极材料分别是什么？若将电解质溶液改为NaOH溶液，正、负极材料又分别是什么？为什么？[探究2]电极反应和电池反应的书写方法[例2]写出下表中电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：负极材料正极材料电解质溶液(1)铁铜硫酸(2)铜银硝酸银(1)正极反应______________________________________________________________________________；负极反应_________________________________________________________________________

4、_____；总反应方程式_____________________________________________________________________________。(2)正极反应______________________________________________________________________________；负极反应______________________________________________________________________________；总反应方程式___________________________________

5、__________________________________________。思考2：镁—铝电极在稀H2SO4中构成原电池时，正、负极的反应式？若将电解质溶液改为NaOH溶液，正、负极反应式又是什么？[探究3]原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。[例3]利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下边方框内画出实验装置图，并指出正极为_______，电极反应式为______________________________________________________________；负极为_______，电极反应式为

6、______________________________________________________________。[探究4]P21的双液原电池1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2.在盐桥插入之后，是否有电流产生？实验现象是什么？3.与教材P20图1-3-2所示的原电池相比，该原电池具有特点？四、巩固提升1、关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路正极电子流出D．在负极上发生还原反应2、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧

7、气的反应3、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A．Cu、Cu、稀硫酸B．Zn、Cu、稀硫酸C．Cu、Zn、酒精D．Zn、Cu、CuSO4溶液4、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小5、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸