化学反应原理原电池第一课时原电池工作原理.ppt

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1、化学能转化为电能—原电池（第一课时）背诵课本P19—22，了解原电池工作原理1满分答卷答案1.A2.A3.(1)负阳←（2）2Cl——2e—→Cl22NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Cu→Cu2++2e—(3)0.024.(1)(2)bac(3)0.05mol·L-12（2）原电池的形成条件②溶液—电极材料均插入合适的电解质溶液中③回路—两极相连形成闭合电路④反应—自发的放热的氧化还原反应①电极—活泼性不同两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等自主学习1（1）什么是原电池？把化学能转化为电能的装置。3把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电

2、解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行负极-发生氧化反应-失电子-化合价升高-阴离子移向该极-电流流入-电子流出（3）正负极的分析正极-发生还原反应-得电子-化合价降低-阳离子移向该极-电流流出-电子流入4判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称。E练习1负极负极5（2）若把装置E进行如右图改进，能否形成原电池？【问题拓展】（1）课本P21？在原电池中，活泼金属一定是负极吗?负极负极因为盐桥的作用构成闭合回路，可以形成原电池6【阅读教材P21---P22，完成下列问题】（1）盐桥的作用是什么？（2）课本21页图１-３-４与图１-３-２所示的原电池相

3、比具有怎样的特点？（3）“电池的内电路中，锌极是阳极，铜极是阴极。”你是如何理解这句话的？盐桥的作用：通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导发生氧化反应的是阳极，锌极发生氧化反应，所以在内电路中也叫做阳极。有盐桥，两个电极反应在彼此隔离的条件下进行。7电极反应的书写【练习2】写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应重点讲解Fe-2e-=Fe2+2Ag++2e-=2Ag2Ag++Fe=2Ag+Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H22H++Fe=H2+Fe2+8写出下列两个原电池的电极反应和电池反应【方法延伸】电池反应：2Al+2OH+6H2O=2[Al

4、(OH)4]-+3H2【规律总结】电池反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2负极：2Al+8OH—-6e-=2[Al(OH)4]—正极：6H2O+6e-=3H2+6OH—负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3—+2e—=2H2O+2NO29当堂检测【练习2】1．（2011年山东高考29题）钠硫高能电池的电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，负极的电极反应式为____________________；正极的电极反应式为______________________。2．某蓄电池放电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH

5、)。则该电池的负极反应式是，正极反应式是。10周三晚作业1、将学案006中方法延伸、练习三整理到纠错本上，学案不再用了；2、做完第一课时跟踪练习，明早收11