《化学反应原理》第3章第2节(第2课时)教案.doc

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1、《化学反应原理》第3章第2节（第2课时）教案滕州一中西校郑伟授课日期2012年12月21日课题名称《化学反应原理》第3章第2节第2课时课型新授教学模式实验探究讲练结合教学手段实验用品试剂：0.1mol·L-1CH3COONa溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液、0.1mol·L-1NaCl溶液0.1mol·L-1NH4Cl溶液、Al2(SO4)3溶液、0.1mol·L-1KNO3溶液仪器：玻璃棒、表面皿、PH试纸多媒体电脑、实物投影教学目标知识与技能理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质；掌握水解的规律并学会书写

2、盐类水解的化学和离子方程式。过程与方法培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。情感态度与价值观使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学。内容分析《盐类的水解》是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。其主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，教学中注重引导学生根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系，再结合盐的电离和水的电离平衡，运用平衡移动原理的知识去逐步认识盐类水解的实质。对于盐类水解规律的教学，把规律总结为易于记忆的口诀，在提高学生学

3、习兴趣的同时使学生较快地掌握所学的知识。根据本节内容较为抽象的特点，教学思路设计如下：“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----盐类水解的实质”。从而使学生掌握盐类水解的一般规律，会写盐类水解的方程式。教学时要思路清晰、层层递进，环环相扣。通过分组实验由学生自己动手实验去探究，去感知，加深了学生对于盐的水解实质的理解，难点得到很好的突破。再由学生自己归纳水解一般规律使学生学的轻松，通过醋酸和一水合氨等弱酸弱碱的电离度的比较，验证盐的水解规律，使学生记忆牢固，全面提高教育教学质量。教学过程教学环

4、节教师活动学生活动设计意图复习引入思考1、如何判断溶液的酸碱性？2、盐溶液是否一定是中性的？学生思考后回答问题1、酸溶液中H+浓度大于OH—浓度显酸性；碱溶液中OH—浓度大于H+浓度显碱性。2、不一定。比如纯碱显碱性。引起学生的疑问提高学生的学习兴趣讲述对，我们可以从碳酸钠的俗名上知道其显碱性。下面同学们利用手边的药品、仪器分组完成课本82-83页“活动探究”的实验，并完成表格。学生实验后完成表格学生分组实验，增强学生的动手能力及同学间的协作能力。实验探究评价实验结果分组实验，汇报实验现象并得出结论：盐溶液不一定显中

5、性。CH3COONa、Na2CO3显碱性，NH4Cl、Al2(SO4)3显酸性，NaCl、KNO3显中性。通过动手实验加深印象同时练习PH试纸的使用方法联想质疑1、为什么有的盐溶液呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性呢？学生思考后回答：也许其中还有反应发生。引导学生探究的兴趣交流研讨1、溶液表现出酸性、碱性的实质是什么？2、CH3COONa溶液有哪些微粒？哪些微粒间能够反应导致CH3COONa溶液中[OH-]>[H+]？3、NH4Cl溶液有哪些微粒？哪些微粒间能够反应导致NH4Cl溶液中[OH-]<[H+]？4、为什么Na

6、Cl溶液呈中性？学生分组讨论后回答问题；帮助学生理解盐溶液呈现酸碱性的理论依据。学生自学自学课本第83—85页，回答以下问题：1.什么是盐类的水解反应？2.盐类的水解反应是哪一类反应的逆反应？3.离子的水解程度相同吗？什么样的离子水解程度大？4.盐电离出来的什么样的离子能发生水解反应？5.多元弱酸酸根离子的水解反应是怎样进行的？6.多元弱碱阳离子水解反应怎样进行的？学生结合实验和研讨结果看课本自学、思考形成概念。要求学生用自己的语言总结水解的概念。学生结合实验和研讨结果看课本从而使实验和理论相结合形成更加直观的认识，

7、有助于学生突破难点。讲述水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？（停顿）下面我们以CH3COONa为例，分析强碱弱酸盐显碱性的原因。动画展示CH3COONa同时进行讲述水解反应。停顿给学生思考时间学生聆听、思考（学生回忆电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识。）学生通过动画演示理解盐溶液呈现酸碱性的原因。练习下面我请一位同学来分析NH4Cl水解显什么性，并写出其水解的化学方程式。学生上黑板板演作答。NH4++H2ONH3·H2O+H+帮助学生理解水解方程式的书写。讲述下面我们根据CH

8、3COONa、NH4Cl的水解来总结盐类的水解定义：学生回顾课本板书老师讲述的同时完成板书：二、盐的水解1、盐类水解的原理（1）定义：由盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的H+或OH-学生聆听、做好笔记。帮助学生形成系统的知识。感知概念。结合，形成弱电解质的反应，叫做盐类水解。（2）实质：盐的离子结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，破坏