原理第1章第1节第2课时 化学反应的热效.doc

《原理第1章第1节第2课时 化学反应的热效.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节化学反应的热效应（第2课时）学案编撰人：董玉红审核人：陈修峰孙宝玲教学目标1、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.通过学习焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。自主学习1.什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？⑴反应的“焓”是描述__________________________________________________，符号是“_____”，单位是“__________”。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说，_______＞________＞_______。 ⑵热化学研究

2、表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的________的改变（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。⑶其表达式是：△H＝______________________________________________________[要点强化指导]：反应“焓变”与反应热的关系怎样？反应“焓变”与反应热的关系为：如果△H＞0，即反应产物的焓______反应物的焓，说明反应是_____能量的，为____热反应。如果△H＜0，即反应产物的焓______反

3、应物的焓，说明反应是______能量的，为_____热反应。我们可以借助于反应焓变示意图来理解反应焓变与反应热之间的关系。焓焓反应物反应产物反应物△H>0△H<0反应吸热反应放热反应产物化学反应中的焓变示意图△H=∑E(反应产物）—∑E(反应物)2.在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反应释放或吸收热量呢？并举例说明。在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中________的变化和反应的焓变同时表示出来。如：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ•mol－1。课堂教学【情

4、景导入】热化学方程式的意义是什么？怎样用文字表达一个具体的热化学方程式所表示的意义？【学导结合】1.热化学方程式：热化学方程式既可用来一个化学反应中物质的变化，又可表示一个化学反应的能量的变化（反应焓变）。⑵对于一个具体的热化学方程式，如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H（298K）=－285.8kJ•mol－1可表示为：在298K时，1mol的H2（g）和0.5molO2（g）反应生成1mol的H2O（l）放出285.8kJ的热量。[规律总结]：热化学方程式书写的注意事项：⑴要在△H后面注明反应的温度；不标，则特指298K。⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常

5、用s、l和g分别表示固态、液态和气态。水溶液中的溶质则用aq表示。若是同分异构体，则在标明状态的同时，还要注明同分异构体的名称。热化学方程式中不用“↑”、“↓”。⑶注意△H中“＋”、“－”的意义（“＋”为△H＞0，吸热反应；“－”为△H＜0，放热反应）及单位kJ•mol－1。⑷△H与方程式中计量数有关，计量数以“mol”为单位，可为小数或分数。依据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍，若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。(5)△H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。[针对练习]比较下列各组热化学方程式中△H1与△H2的大小，并说明理由

6、。（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H2（2）S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2（4）C(s)+O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2【牛刀小试】1.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为A.C＋H2O＝CO＋H2   △H＝＋10.94kJ/molB.C（s）＋H2O（g）＝CO（g）

7、＋H2（g）   △H＝＋10.94kJ/molC.C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）   △H＝＋131.3kJ/molD.0.5C（s）＋0.5H2O（g）＝0.5CO（g）＋0.5H2（g）  △H＝－65.65kJ/mol其中正确的是_____________________2.写出下列热化学方程式①SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：