第2章第3节化学反应的利用教案（第2课时）

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1、第2章第3节化学反应的利用（第2课时）——化学反应为人类提供能量永汉中学李传英一、教学目标1、了解化学能的转化形式。2、掌握原电池的工作原理。3、通过“活动•探究一原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。4、利用“追根寻源”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓视野,从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。5、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，重视理论和实际的联系，增强环保意识。二、教学重点、难点掌握原电池的工作原理、探究能量转化研究的利用三、教学准备（一）学生准

2、备1、预习“笫三节化学反应为人类提供能源”屮的“交流•研讨、活动•探究”；2、冋顾第一节化学反应中的能量变化知识点；3、收集身边的废旧电池，思考生活、生产中能量的来源及利用。（-）教师准备收集相关资料，制作多媒体课件，准备相关实验用品。四、教学方法实验探究法、启发、小组合作讨论、讲述、讲练结合法。五、课时安排本节内容分2课时，本节课是第2课时六、教学过程【新课引入】你已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏IH化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。放映幻灯片：对教

3、材50页“交流•研讨”的分析和整理。讨论评述：即热饭盒的原理：lmolMg（24.30g）和水混合产生的热量足可以把1L水从室温加热到100°C。焊接钢轨是铝与铁的氧化物反应时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程屮产生的能暈以热能的形式释放出来，被人们所利用。【新课教学】<-）揭示教学目标：（多媒体展示）（二）自学：课本P50-52自学问题：1、把铜片插入稀硫酸中什么现彖？2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？3、什么叫原电池？4、原电池上的两极分别叫什么？两者有何区别？

4、5、电池可以分为哪儿类？（三）导学：化学能与电能的转化（1）原电池的工作原理：较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。（2）电子流向：（3）电流方向：（4）能量转变：将化学能转变成电能（四）互学：铜、锌、稀硫酸组成的原电池工作时，铜片的质量是否发生了变化？铜在这里起什么作用？若将铜换成石墨能否形成原电池？（五）测标：1、在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A、2A1十2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tB、NaOH+HCl二NaCl+HoOC、Ca

5、O+2H2O=Ca（OH）2D、FeCl3十Ba(OH)2=Fe(OH)3I+BaCl22、随着人们生活质量的日益提高，废旧电池己成为一个亟待解决的问题，对废IH电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们対废旧电池的处理的主要目的是（）A.回收电池外壳的金属材料B.回收电池中的二氧化镒C.冋收电池中的石墨电极D.防止电池屮的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染3、（2001年上海，7）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸屮，锌片是（）A、阴极B、正极C、阳极D、负极4、下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A.原电池是将化学

6、能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应5、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是负极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原6、下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿导线从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌镭干电池中，锌电极是负极电解质溶液的pH怎样

7、变化()C.逐渐变大D.逐渐变小用导线两两相连可以组成几个原电池。若“、7、rh铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,A.不变B.先变小后变大把a、b、c^d四块金属片浸入稀硫酸中,b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序Ftl强到弱为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a（六）补标：查漏补缺，具体视情况而定。【课堂小结】化学反应为人类提供能重1、化学能转化成热能2、化学能转化成电能一一原电池的工作

8、原理3、化学能与光能的转化【布置作业】1、必做题：课本P54第2题、P55第3题2、选做题：课本P54第5题3、课外预习：第3章第1节认识有机化合物