第二单元微粒间的相互作用力.doc

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1、第二单元微粒间的相互作用力第一节离子键【学习目标】1、认识化学键和离子键2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。3、学会用电子式表示离子键【学习重点】离子键的形成【学习难点】用电子式表示离子键【学习过程】一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。（4）强烈的相互作用，作用力强。（5）形成稳定结构，体系的能量降低。3、分类：离子键、共价键、金属键。二、离子键1、离子化合物：阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物。2、离子键（

2、1）定义：使阴、阳离子结合的相互作用叫做离子键。[思考1]（1）成键粒子：（2）成键性质：（3）成键原因：（4）成键元素：[小结]离子键的成键条件[思考]下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（3）电子式：式子，叫电子式。（1）原子电子式：（2）离子电子式：（3）离子化合物的电子式练习1：钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式练习2、写出下列离子化合物的电子式①CaO②K2S③MgCl2说明:1、金属离子的电子式就是其离子符号2、阴离子和复杂离子的电子式要标

3、[]及“电荷数”3、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。第二节共价键【学习目标】1、认识共价键和分子间的作用力。2、知道什么是共价键，共价化合物，以及共价键的形成过程。3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。【学习重点】共价键的形成【学习难点】用电子式表示共价键，用结构式表示共价健。【学习过程】一、共价键[引入]NaOH中存在哪些化学键？MgCl2呢？Na2O2？1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。2、说明：（1）成键粒子：（2）成键性质：（3）成键原因：（4）成键元素：（NH4Cl）3、共价化合物电子式

4、的书写HClH2OO2N2CO2NH3CH4²电子式书写中的常见错误有：①漏写未参与成键的电子对。如：　　　等。②错误归并离子。如：等。③错写分子中原子的结合方式。如：，HClO中H应与O相连，应写成。④漏写或多加［　］及错加电荷数。如：3、结构式：与（结构简式）。4、共价化合物：原子间通过共用电子对所形成的化合物。【巩固】1．构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。2．多原子单质分子中存在共价键。3．多原子化合物分子中存在共价键。4．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。5．共价化合物中一定不存在离子键。6．离子化合物不一定都

5、是由金属元素和非金属元素组成。二、分子间的作用力1、定义：将分子聚集在一起的作用力。又称为范德华力。如CO2(g)CO2(l)CO2(s)干冰注（1）分子间作用力（几～几十KJ/mol）不属于化学键（120～800KJ/mol）。2、作用：影响物质的溶沸点和溶解性。（1）分子间作用力对物质熔沸点的影响：表1卤素单质熔点（℃）沸点（℃）氟F-219.6-188.1氯Cl-101-34.6溴Br-7.258.78碘I113.5184.4表2四卤化碳熔点（℃）沸点（℃）CF4-184-128CCl4-22.976．5CBr490.1189．5CI4171（分解）组成和结构相似的物

6、质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔沸点也升高。如卤素单质和四卤化碳。〖思考〗化学键（化性）和分子间作用力（物性）各影响物质什么性质？〖拓展视野〗水分子间的氢键（1）三种化合物的沸点出现反常现象？（2）能否用分子间作用力解释这一现象？定义：X－H---Y表示，X和Y代表F、O、N等非金属性较强的元素。碳族氮族氧族卤素CH4-160NH3-33H2O100HF20SiH4-112PH3-88H2S-61HCl-85GeH4-88AsH3-55H2Se-41HBr-67SnH4-52SbH3-18H2Te-2HI-36注意：①强调H-F中共用电子对强烈地偏向氟

7、原子使几乎裸露，该氢原子与另一个HF分子中的氟原子结合成氢键②是一种静电吸引作用③三个原子在一条直线上【课堂练习】1、下列物质的电子式书写正确的是()A．氨B．氯化镁Mg2+[：C1：]-2C．氮气D．二氧化碳2、钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中错误的是()A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.O22-离子的电子式为D.过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂3、用电子式表示下列物质的形成过程CO2CaCl2H2S4、氮化钠(Na3N)是科