专练(5)—微粒间的相互作用力

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1、波峰中学20分钟晨测（5）——微粒间的相互作用力1.下列物质属于共价化合物的是（）A.KOHB.MgOc.c2h6D.NH4CI2.关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物不可能含共价键B.共价化合物对能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物不含离子键3.下列物质内存在分子间作用力的是（)A・CaCl?AmB.KOHc.so2D.Na2O4.CO?气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程屮需要克服的作用力分別是()A.化学键，化学键B.化学键，分子间作用力C.分子间

2、作用力，化学键D.分子间作用力，分子间作用力5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2OB.CaC】2C.NaOHD.Cl26.下列电子式错误的是（）••A.氢氧根离子的电子式/:O殳H］一H-X••B.NH4Br的电子式:[HxN:H]+[:Br：]一•X・・HC1・XC.四氯化碳的电子式:ClXCxCl•XCl••••D.Cl2的电子式：:Cl：Cl：7.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体原子间

3、存在分子间作用力8.下列变化过程中，没有化学键被破坏的是（）A.氯化氢气体溶于水B.冰的融化C.食盐溶于水D.氢气和氯气生成氯化氢9.关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.Na2SO4是离子化合物不存在共价键D.含金属元素的化合物屮一定存在离子键10.下列物质中只含有共价键的是（）A.NaCl、HC1、H2O>NaOHB.Cb>Na°S、HCkSChC.HBiCO2、H2O>CS2D.Na2（）2、H2O2、出0、O311・下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

4、A.HC1MgCl2NH4C1B・H2ONa2OCOc.nh3h2oco2D.CaCl2NaOHH2O12.下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（）A.11和17B-19和9D.20和8C-13和1713.下列各项表达正确的是（）A.出0的分子模型示意图:B.F的结构示意图:\27//14.15.C.乙烯的结构式：ch2ch2下列过程中，共价键被破坏的是（A.NaOH溶于水C•酒精溶于水下列说法正确的是（）B.D.Ca2+E:Cl：牙D.CaCl2的电子式：…澳蒸气被木炭吸附HC1气体溶于水A.因为水分子内存在氢键，所以

5、水分子非常稳定A.氢键属于化学键B.水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高C.水分子之间无分子间作用力，只有氢键16.A.iSj温、咼压2+3H2催化剂2NH3B.通电2NaCl^=2Na+Cl2t下列反应过稈中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是（）C.2NaHCO3^^Na2CO3+CO2t+H2OD・2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2I+2NaCl17.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（）A.1molNH5中含有5必个N—

6、H键（Na表示阿伏加德罗常数）B.NH5屮既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物H[H：N:H]+[:用-••A.NH5的电子式为HB.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3-H2O4-H2t17.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积孩气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（）A.最高价含氧酸酸性：X

7、的化合物含共价键18.X、Y、Z是3种短周期元素，英屮X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）①元素非金属性由弱到强的顺序为ZY>XA.①②B.②③C.③④D.①④19.a.b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?一和c*离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种

8、元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B・b与其他三种元索均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性