微粒间的相互作用力复习学案

《微粒间的相互作用力复习学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、微粒间的相互作用力【知识归纳】一、化学键定义：_______________________________________________________叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键______共价键共价键______共价键二、离子键定义：____________________________________________________叫做离化合物。称为离子键说明：①成键元素：活泼______（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼_

2、_____（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼______原子容易失去电子而形成阳离子，活泼______原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。三、电子式的几种表示形式1．离子（按要求写电子式）单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：如_________单核阴离子：H－_________、O2－_________、Cl－_原子团的阴离子：OH－_________

3、、C22－_________、O22－_________。2．化合物 K2S：_________、CaO：_________、CaF2：_________Na2O2：_________、、CaC2：_________、NaOH：_________ NH4Cl：_________四、离子晶体1、定义：离子间通过结合而形成的晶体2、构成微粒：和，离子晶体中不存在单个分子。3、微粒间的作用力：、离子晶体的结构（以NaCl、CsCl为例）[例1]如图为NaCl晶体中取出一部分结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)若

4、该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表Na+的小圆用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。分析这个立方体示意图中共有多少个“NaCl”单元？(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Cl-和Na+共有多少个?CsCl晶体（见书p26图）情况怎样？小结：由此可见在离子晶体的内部都没有单个的分子存在，但是晶体里阴阳离子的个数比为定值，因此表示离子晶体的式子是什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的叫晶胞。根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？①处于顶点上的离子：同

5、时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞。②处于棱上的离子：同时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞。③处于面上的离子；同时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞。④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。[练习]1在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：（1）在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?（2）在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?、离子晶体结构对其性质的影响熔点、沸点硬度密度导电性影响因素：思考：如何判断一种晶体是离子晶体四、共价键定义：_____________________________

6、_______________________叫共价键。说明：①成键元素：通常为__________元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过__________而结合的。③共价键可以形成单质也可形成_________。__________的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；__________的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。五、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。项目概念对分子的影响键能拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量键能大、键牢固、分子稳定

7、键长成键的两个原子的核间的平均距离键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角决定分子空间构型和分子的极性六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式分子N2：电子式_________结构式________Cl2：电子式_________结构式________H2O：电子式_________结构式________ CO2：O C O（O=C=O）CH4：电子式_________结构式_________七、几点说明1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合

8、物）HOOH（由共价键形成），NaOH（离子化合物）