微粒间的相互作用力单元练习.doc

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1、“微粒间的相互作用力”单元练习一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学键的说法中正确的是（　　）Ａ.构成单质分子的粒子一定含有共价键Ｂ.非极性键只存在于双原子单质分子里Ｃ.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物Ｄ.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A、KB、CaC、ID、Ne3、下列化合物中既含离子键又含共价键的是（　　）Ａ.MgCl2　B.H2SO4　　C.Na2SD.NaOH4、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属于不同种类型

2、的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和烧碱的熔化D、苯和酒精蒸发5、下列电子式中错误的是（）A、Na+B、C、D、6、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（）A、B、C、D、7．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是（）A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：18、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元

3、素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A、Z的电子式为B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子9、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、液氨汽化D、氯化钠溶于水-3-10、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成新的共价键的过程。上述各种

4、说法正确的是（）A、⑤B、①⑤C、②③④D、都不正确11、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A、CO2

5、4溶于水，（5）电解熔融MgCl2制Mg，（6）H2S受热分解成S和H2。14、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的化合物。（2）溴化碘与水反应的化学方程式为。15、金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：（1）Mg3N2的电子式可表示为，由键组成。（2）Mg3N2与盐酸反应生成种盐，电子式分别为。（3）r(N3-)r(Mg2+)(填“>”、“=”或“<”)。16、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元

6、素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式。-3-17、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，

7、E。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。（3）写出D元素形成的单质的结构式：。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式。18、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D，B+E=2D，且D能与大多数酸性氧化物及碱性氧化物发生反应。（1）B的化学式为；C的化学式为；D的化学

8、式为。（2）写出A的电子式：；写出E的电子式：。（3）用电子式表示D的形成过程：。-3-