第二单元微粒之间的相互作用力.doc

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1、第二单元微粒之间的相互作用力课时1离子键【我思我学】议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？想一想：分子原子离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？【同步导学】一、评价要点：1、了解化学键的概念及常见种类。2、知道离子键及其形

2、成，知道离子化合物的概念。3、了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。二、方法指引：1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。+1182+11821失e-+17827+17828得e-离子键离子化合物2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。NaNa+静电NaCl作用ClCl—活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解

3、原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。例：阳离子的电子式——直接用阳离子的离子符号表示。Na+;Mg2+;Ca2+阴离子的电子式——Cl—；S2—离子化合物的电子式——Na+Cl—4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构——性质——应用”

4、这一主线。三、典型例题：例1：下列叙述错误的是：（）A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键。解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子

5、键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。答案：AD例2：下列不是离子化合物的是：（）A、H2OB、CaI2C、KOHD、NaNO3答案：A例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。（1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：

6、A._______________，B.______________。（3）用电子式表示A、B形成的化合物。解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。依题意：A～H2Mg2g0.4g0.02gM=40则A为钙元素。+35821878+20828答案：（1）钙溴（2）Ca2+Br—（3）Br—Ca2+Br—【随堂检学】1、下列关于化学用语“N

7、H4Cl”的意义，不正确的是：（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：12、下列物质中其电子式可用X+[YZ]—表示的是：（）A.HClOB.NaHSC.KOHD.KClO3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是：()A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在

8、离子键的是：（）A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5、下列说法中正确的是：（）A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是：（）A.HFB.H3O+