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1、第一章从实验学化学※1.1化学实验基本方法＆目标导学＆1.了解并体验科学探究的过程,学会运用以实验为基础的实证研究方法｡2.树立化学实验安全意识,形成良好的实验习惯,并能识别化学品安全标识｡3.通过粗盐的提纯实验,使学生掌握溶解､过滤､蒸发等基本操作,并练习蒸馏､萃取等分离方法,培养学生的综合实验技能｡4.掌握SO42-的检验原理与方法｡5.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流｡※1.1.1化学实验安全过滤和蒸发一、化学实验安全1、在化学实验中,为保证实验的顺利进行和实验者的安全,就必须掌握一些基本的实验方法和操作技能｡2、为了确保实
2、验安全应注意以下问题:(1)遵守实验室规则,时时想到“安全第一”｡(2)了解安全措施浓硫酸稀释应慢慢将浓硫酸沿器壁注入水里,并不断搅动,若不慎将浓硫酸洒到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液｡(3)掌握正确的操作方法①药品的取用②酒精灯的使用不能向燃烧的酒精灯内添加酒精,添加酒精的量不能超过酒精灯容积的三分之二，用完酒精灯用灯帽将酒精灯熄灭,不可用嘴吹灭｡③加热可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿和燃烧匙,需垫上石棉网加热的有烧杯､烧瓶､锥形瓶｡④收集气体的方法向上排空气法､向下排空气法､排水法｡(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法实验完后的废
3、弃物不能随意丢弃,固体和液体需放入指定的容器中,气体需经过科学的处理才能放出｡二､过滤和蒸发1.过滤用于不溶性固体和液体的分离,是物理(物理､化学)变化过程｡过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒､漏斗､烧杯｡2.蒸发用于可溶性固体和液体的分离｡蒸发用的主要仪器有铁架台､蒸发皿､玻璃棒､酒精灯｡实验探究:粗盐的提纯1.溶解(如图1所示)实验要点:将称量好的粗盐溶解在小烧杯中,用玻璃棒搅拌以加速溶解｡2.过滤(如图2所示)实验要点:过滤操作应注意做到“一贴､二低､三靠”｡(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁(滤纸与漏斗壁之间无气泡)｡(2)二低:滤纸边缘应略
4、低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘｡(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈下端管口紧靠接收器(如小烧杯)内壁｡特别提示:若滤液浑浊,将滤液重新过滤一次,直到滤液澄清为止｡3.蒸发(如图3所示)实验要点:加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干｡4.检验食盐水中含有Na2SO4,取出少量溶液先加入几滴稀盐酸(或稀硝酸)酸化,再加入几滴氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,说明食盐水中含有Na2SO4,反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO
5、4↓+2NaCl｡5.精制食盐水:除去食盐水中含有的CaCl2､MgCl2和Na2SO4,其原理是:用碳酸钠溶液除去CaCl2､用氢氧化钠溶液除去MgCl2,用氯化钡溶液除去Na2SO4;实际操作中,为了把杂质除得干净一些,所加试剂都是过量的,又不能引入新的杂质离子,所以所加试剂的顺序应该是①过量氯化钡溶液,②过量氢氧化钠溶液,③过量碳酸钠溶液,④过滤,⑤适量盐酸｡有关反应的化学方程式为①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④Na2CO3+BaCl2=BaCO
6、3↓+2NaCl⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O诱思探究:加入BaCl2、NaOH和Na2CO3先后顺序的关键是什么?你还可设计出其他加入顺序吗?提示:加入试剂的先后顺序关键是Na2CO3要在BaCl2之后,而HCl必须在过滤之后再加入｡加入试剂的顺序还可设计为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl或BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl｡三、典例剖析知识点一化学实验安全例1进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是()A.给试管内的液体加热,可使试管口对着自己,不能对准别人B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即
7、用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C.酒精在实验台上燃烧时,用水浇灭火焰D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸〔解析〕本题体现了《化学课程标准》中关于实验安全问题的要求｡此题中A､B项在初中教材中有明确地说明;C项由于水和酒精互溶,故不能用水扑灭酒精燃烧的火焰,应立即用湿抹布､石棉或沙子盖灭;D项配制硫酸溶液是在初中学过的知识,但在量筒中配制是错误的,因为量筒体积小,浓硫酸溶于水所放出的热不易散失,容易造成沸腾而使溶液溅出,正确操作应在烧杯中｡〔答案〕B知识点
