设计思路（钟松珍）.doc

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1、3.1-3.3复习课思路钟松珍《一》、目标：1、知识与技能（1）空气中氧气的含量和对应的测定方法及其改进（2）燃烧的条件和灭火的方法（3）氧气的实验室、工业制取和制取氧气时相关的发生装置和收集装置（4）质量守恒定律的理解和化学方程式的应用2、过程与方法（1）通过讨论、分析、改进的形式让学生认识到氧气制取、收集、体积测量中相关的试验原理和改进方法，并力图得出统一的解题规律。（2）通过魔术的形式贯穿全程，吸引学生注意力并将相关知识连成一条主线。3、情感、态度、价值观（1）通过毛巾燃烧、手燃烧等试验提高学生学习科学的兴趣（2）通

2、过对氧气收集装置的分析让学生意识到物质的外在表现形式（制取、收集等）由内在的性质决定。《二》、新课导入知识点一、燃烧的条件及灭火教师演示魔术：将一条一次性毛巾放入配置好的60%的酒精溶液中，然后用燃烧钳在酒精灯上引燃，学生观察到酒精燃烧而毛巾并没有燃烧。教师提问：你表述魔术中有哪些魔术小知识？学生：燃烧、着火点…….教师：可燃物有哪些？学生：毛巾、酒精教师：为什么酒精燃烧而毛巾不燃烧呢？学生：毛巾没有达到着火点教师：这说明燃烧需要哪些条件？学生：可燃物、着火点、充足的氧气教师：你能否用几种方法熄灭酒精中的火焰学生1：用沙子

3、覆盖…..学生2：用水扑灭教师察觉到这问题，并追问学生用水扑灭有没有问题，引导其他学生得到酒精比水密度大会浮在水面，所以不能用水扑灭酒精火焰。教师演示“酒精在手上燃烧”的魔术，并用毛巾灭火，问：老师用什么方法熄灭火焰？学生：隔绝空气教师：除了隔绝空气，我们还有其他办法么？最后总结出灭火的条件：消除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下。二、氧气的化学性质过渡：在刚才的2个小魔术中，我们都需要氧气作为助燃剂，体现了氧气的有哪些性质呢？1、氧气与非金属反应的化学方程方式，并追问学生硫在氧气和空气中燃烧的区别2.氧气与金属反应的

4、化学方程式，并追问学生铁在氧气中燃烧的现象。3、通过以上6条反应得出化合反应、分解反应、氧化反应的概念并让学生对概念进行回顾。小结：氧气是一种比较活泼的气体，许多物质都能在氧气中燃烧三、空气中氧气的含量过渡：在回顾了氧气的化学性质之后，我们来复习一下氧气在空气中的体积分数。学生：21%教师：空气中还有什么？学生：氮气、二氧化碳、稀有气体等教师：空气中氮气的质量分数是多少？学生：78%教师：老师刚才的表述有没有问题，谁听出来了？（目的：让学生意识到78%是氮气的体积分数而不是质量分数）问题1：该实验火焰熄灭后，振荡集气瓶，冷

5、却到室温时，打开止水夹，出现了什么现象？设计目的：让学生回顾课堂试验的知识。问题2：不用红磷，能否改用木炭做实验？追问：能否改用铁进行试验？设计目的：让学生意识到以下两点（1）反应物必须只与空气中的氧气反应，而不能和空气中的其他物质反应。（2）反应一般不能有气体生成（如有气体生成，要利用能与气体发生反应的物质吸收该气体）。问题3：实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到1/5的，你认为导致这一结果的原因可能是？小结：水进入体积不到1/5的原因（1）红磷的量不足导致瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气，使外界空气进入瓶内；（3）未冷

6、却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。问题4：某同学用该装置测定空气里氧气的含量。实验完毕，广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这种现象解释合理的是①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③可能实验前没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出  ④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出结论：3、4问题5：某同学对“空气中氧气含量测定实验”进行反思后，提出了改进方法，你能分析他的方法存在哪些优点么？追问：这些装置虽然在外形上

7、有所不同，但他们是否有统一的原理？引导学生得出：它们都是利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为为氧气的体积，从而得出结论。教师：既然它们有统一的原理，就一定对应着统一的操作规范小结：该类型题目的规律1、可燃物必须是过量的；2、装置的气密性必须好；3、燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温四、氧气的制取和收集问题4：有什么办法可以制得氧气过渡：为了更好的研究氧气的性质，我们需要制取纯氧，那么我们有什么办法可以制取氧气呢？引导学生得出：A电解水2H

8、2O=通直流电=2H2↑+O2↑B分离空气C加热高锰酸钾2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑E分解双氧水制取氧气2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑归纳出实验室制取氧气和工业制取氧气教师：我们来探讨一下实验室