复习：《化学键与分子结构》课件.ppt

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1、化学键与分子结构复习考纲要求：1、了解离子键、共价键、氢键的概念。2、了解常见化合物的电子式。3、了解典型晶体的结构和类型直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。2.分类离子键共价键金属键1、定义:配位键极性键非极性键[归纳与整理]：化学键化学反应的过程分子原子观点分解重新组合物质原子新物质旧键断裂新键生成化学键的观点【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3.化学反应的本质：定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相

2、互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键[归纳与整理]思考哪些粒子能形成离子键？1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。２）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐３）、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子5、离子化合物：含有离子键的化合物。[归纳与整理]4、形成离子键的条件：常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+、K+铵根离子：NH4+常见阴离子Cl-、S2-、

3、OH-CO32-、SO42-、NO3-离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排

4、布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD课堂练习练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17(D)放热反应二、共价键2、成键微粒：3、相互作用：[归纳整理]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。原子共用电子对1、定义：4、形

5、成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2HClNaOHNH4ClNa2O2SO42-NO3-6、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。思考HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?··.Cl··：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键+1-1+1-1非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子【比较整理】H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同

6、不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？（4）共价键的种类？[归纳与整理]7、共价键的种类：（1）配位键：共用电对由成键单方面提供的共价键。（2）非极性键：共用电对在成键原子中间；（3）极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方。练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（）；2

7、．含非极性共价键的物质是（）；3．含极性共价键的物质是（　　　　）。A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、JC、D、I【课堂练习】2、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4DD三、表示