化学键与分子结构ppt课件.ppt

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1、1．化学键的概念和分类；2．离子化合物和共价化合物；3．键的极性与分子的极性的判断；4．常见原子、离子、分子、基的电子式、结构式和分子模型；5．分子间的作用力和氢键。●基础知识回顾1．概念：相邻的原子之间称为化学键。2．化学反应的实质：。强烈的相互作用旧键的断裂和新键的形成3．三种化学键的比较类型比较离子键共价键金属键概念使结合成化合物的静电作用原子之间通过对形成的相互作用和之间的较强的作用组成粒子存在(举例)离子化合物，如NaCl非金属单质，如Cl2等；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH金属单质，如Na阴阳离子阴阳离子共用电子金属阳离子自由电子金属阳离子和

2、自由电子原子4.极性共价键与非极性共价键(1)非极性共价键：的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，如H—H键。(2)极性共价键：原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，如H—Cl键。同种元素不同种元素的二、分子间作用力和氢键1．分子间的作用力把分子聚集在一起的作用力，又叫。2．氢键非金属性很强的原子(N、O、F)与氢原子形成非常强的极性共价键，使分子间与相互吸引的静电作用。范德瓦耳斯力氢原子非金属很强的原子三、分子的极性1．极性分子：整个分子的电荷分布不对称，例如等。2．非极性分子：整个分子的电荷分布，如等。HCl、H2O、NH3对称Cl2、

3、CO2、CH4●自我演练1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　　)A．NaOH　　B．SiO2C．Fe　　D．C3H8解析：本题考查了化学式的含义，在四大类晶体中，除了分子晶体中含有独立的分子以外，其余几种晶体中找不到独立的分子，此时化学式仅表示物质中原子的最简组成。本题中只有D形成的是分子晶体。答案：D2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　)A．KCl　　B．H2O　　C．H2SO4D．MgO解析：离子键的形成是离子化合物，故据此可知有离子键的为A、D。答案：AD3．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)A．氯化氢溶于水　　

4、B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水解析：HCl气体溶于水完全电离，极性共价键在水分子作用下断裂，破坏了化学键；NaCl晶体中存在离子键，溶于水电离成自由移动的阴、阳离子，化学键也被破坏；KClO3是离子化合物，存在离子键，也存在共价键，加热分解化学键断裂；碘升华是物理变化，I2分子本身未变化，只是状态改变，仅克服了分子间作用力。答案：C4．请写出下列物质的电子式①N2__________　　　　②H2O2__________③NH4Cl__________④Na2O2⑤CCl4__________⑥O2__________⑦NaOH__________⑧

5、解析：书写电子式一定要分清其含化学键类型以及其排列方法。答案：①N⋮⋮N1.只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。3．既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)等。4．只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活泼的金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。5．既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。6．由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。7

6、．只含有共价键而无分子间作用力的化合物：原子晶体，如SiO2、SiC等。8．无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等。【例1】　(2009·广西贺州质检)下列说法正确的是(　　)A．离子化合物中，各原子间都是以离子键结合的B．共价化合物中，各原子间都是以极性共价键相结合的C．在离子化合物中肯定不存在非极性键或极性键D．离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键和极性键[解析]A项如NaOH，Na＋和OH－间为离子键，在OH－中，氢和氧原子间是共价键，A项错；B项如H2O2分子中的两个氧原子之间是非极性键；C项如Na2O2、NaOH，Na＋和O、Na＋和OH－之间是离子键

7、，O中两个氧原子间是非极性共价键，OH－中O和H之间是极性共价键，所以B、C项均错。[答案]D下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)A．HI和NaI　　　　　　B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr解析：对于A项：在HI中，由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键，且I原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向I原子一方，因此H—I键为极性共价键；在NaI中，活泼的金属Na与活泼的非金属I2化合时，Na原子失去最外层电子变成Na＋，I原子得到电子变成I－，Na＋和I－通过静电作用形成离子键，即HI和NaI的化学键类型不相