《化学键与分子结构》PPT课件.ppt

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1、第2章化学键与分子结构ChemicalBondandMolecularStructureChapter2ChemicalBondandMolecular1．认识化学键的本质。2．掌握价键理论的内容，会用价键理论解释共价键的特征，会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构。3．初步认识分子轨道理论，掌握第二周期元素的分子轨道特点。本章教学要求2.1化学键的定义Definitionofchemicalbond2.2共价键的概念与路易斯结构式ConceptofthecovalentbondtheoryandLewis’structureformula2.3用以判

2、断共价分子几何形状的价层电子对互斥理论VSEPRforjudgingtheconfigurationofthecovalencemolecular2.4原子轨道的重叠—价键理论Superpositionofatomicorbital—valencebondtheory2.5分子轨道理论Molecularorbitaltheory2.1化学键的定义Definitionofchemicalbond1.什么是化学键2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)颜色银灰色黄绿色无色状态固体气体晶体导电性极强极弱极弱，熔融导电通电下无变化无变化熔融下反应逆转钠及氯化钠的电导率P

3、aulingL在《TheNatureofTheChemicalBond》中提出了用得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键（chemicalbond)是指分子内部原子之间的强相互作用力。不同的外在性质反映了不同的内部结构各自内部的结合力不同PaulingL[美]1901-1994C2.已经明确的化学键类型化学键共价键金属键离子配键离子偶极配键离子键电价配键配键双原子共价键多原子共价键电子对键（单、双、叁键）单电子键三电子键共轭π键多中心键极性键共价配键

4、非极性键电价键离域键2.2共价键的概念与路易斯结构式ConceptofcovalentbondandLewisstructuralformula2.2.1共价键的相关概念Conceptsofcovalentbond2.2.2路易斯结构式Lewisstructuralformula2.2.1共价键的相关概念☆LewisGN在1916年假定分子中两个相邻原子共享一对电子，使每个原子具有稀有气体组态，分子称为共价分子。形成的化学键称为共价键(covalentbond)。如：Cl2(Cl－Cl),H2O(H－O－H)LewisGN[美]1875–1946PC☆配位共价键（c

5、oordinatecovalentbond)、电子对给予体、电子对接受体。如：Ni(CO)4，Ag(NH3)2+☆共价单键、双键、叁键。键级（bondorder)。如：N2H2(HN=NH)，N2(N≡N)☆非极性共价键（non-polarcovalentbond)和极性共价键（polarcovalentbond)成键原子电负性不同引起的☆非极性共价键→极性共价键→离子键（电负性差值大于2）☆电正性原子与电负性原子－相对概念2.2.2路易斯结构式按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键连接。在大多数情况下,原子间的键合关系是已知的,例如,NO2中的键合关系不是

6、N—O—O,而是O—N—O或O:N:O。一般中心原子电负性较小。将各原子的价电子数相加,算出可供利用的价电子总数。如果被表达的物种带有正电荷,则价电子总数应减去正电荷数；如果被表达的物种带有负电荷,则价电子总数应加上负电荷数3.扣除与共价单键相应的电子数(单键数×2)后，将剩余的价电子分配给每个原子,使其占有适当数目的非键合电子。4.如果剩余的电子不够安排，可将一些单键改为双键或叁键。写出氯酸根离子的路易斯结构式。[Cl(3s23p5),O(2s22p4)]Cl原子的电负性小于O原子，意味着不存在O－O之间的键合.合理的排布应该如下所示：ClOOOClOOOQues

7、tion1Solution离子中价电子总数等于26，扣除3个单键的6个电子，余下的20个电子以孤对方式分配给四个原子,使它们均满足八隅律的要求。：写出NO+离子的路易斯结构式。N(2s22p3)O(2s22p4)NO+离子只可能有一种排布方式，见下图最左边一个：NO+离子中价电子总数等于10，扣除1个单键的2个电子，余下的8个电子无论按上图中第二个那样以孤对方式分配给两个原子，还是按上图中第三或第四个那样将N－O单键改为双键，都不能使两个原子同时满足八隅律的要求。这一要求只有将单键改为叁键才能满足。NONO++NO+NO+NOQuestion2Solution各