化学键与分子结构课件.ppt

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1、离子原子离子共价极性共价非极性共价原子结构转移共用旧化学键的断裂新化学键的形成DCADDB解析共用电子对饱和方向1molkJ/mol多牢固核间距大稳定空间构型方向180°直线角V正四面体一对共用电子DDCCCC重要晶体模型1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)C原子和Si原子取杂化。(2)金刚石中键角为109°28′，每个最小的环上有个碳原子。SiO2(正四面体)键角(O—Si键)为109°28′，每个最小的环上有个原子，其中有个Si和个O。(3)1mol金刚石中共价键数目为个，1molSiO2中Si—O键数目为个。sp

2、3612662NA4NA2．分子晶体如图是干冰的一个晶胞。晶胞的顶点上、面上均有一个CO2分子，一个晶胞中包含有4个CO2分子。每个CO2分子紧邻个CO2分子。此外O2、I2、C60等都和干冰一样，该类晶体分子间的作用力只有范德华力，以一个分子为中心，周围有个紧邻的分子。12123．离子晶体(1)NaCl型每个Na＋周围有个Cl－，每个Cl－周围有个Na＋，则与一个Na＋距离最近且相等的Cl－围成的空间构型为正面体，每个Na＋与个Na＋等距离相邻(同层4个、上层4个、下层4个)。66八12判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子

3、数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)每个面上有4个，共计12个。(2)氯化铯型每个Cs＋周围有个Cl－，每个Cl－周围有个Cs＋。在每个Cs＋周围最近且等距离(设为a/2)的Cl－有个，在每个Cs＋周围最近且等距离(必为a)的Cs＋有个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl－周围最近且等距离的Cl－亦有个。晶胞中Cl－个数Cs＋个数1×1＝1即CsCl的一个晶胞代表1个CsCl。88866(3)晶格能①定义：离子形成离子晶体释放的能量，单位，通常取正值。②影响因素a

4、．离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能。b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越。③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。气态1摩尔kJ/mol越大大稳定高大4．金属晶体(1)金属键——电子气理论金属阳离子与自由电子间的强相互作用。(2)金属晶体的几种典型堆积模型5．混合晶体(石墨)石墨的片层结构如图所示，则：(1)石墨晶体中含有的作用力有：键、键、力。(2)石墨的导电性只能沿石墨的平面方向。共价金属范德华三、四种晶体1．化学键与晶体结构的关系2．四种晶体对比(1)分子晶体熔化和气化时，破

5、坏的是分子间作用力，而分子内的共价键不被破坏。(2)晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(离子晶体)；但晶体中有阳离子不一定有阴离子(如金属晶体)。(3)稀有气体在固态时是直接由原子(通过范德华力)构成的分子晶体，不含化学键。BB答案BB答案D答案D1∶1××..×××。ABDBD(2011江苏高考21A，12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X

6、2分子中Y原子轨道的杂化类为，1molY2X2含有σ键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。（2011安徽高考25，14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核

7、外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。Ca+H2O===CaOH+H22

8、NaH+H2O===Na2O+2H2碳酸钙碳酸钙、碳酸氢钠CaCO3高温加热分解生成CaO,CaO经电解生成单质钙HClNH3ClCu+Cl2===CuCl2Mg+CO2===MgO+C一氧化氮O22H2S+3O2===2SO2+H2O甲烷返回