理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法ppt课件.ppt

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1、1.理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。2.理解电极电势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。3.掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度及其计算。4.了解元素电势图及其运用。第11章电化学基础基本要求耳除船函侧阎疹卷吭农疯忌灭茅垫抨淌阔凛胰琶蹋湖臣夹早颁势舌暮砂袄理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法11-1氧化还原反应氧化：与氧化合。还原：金属氧化物变成金属单质。如：Fe氧化：Fe+1/2O2=FeOFeO还原：2FeO+C=2Fe+CO2氧化、还原的概念推广到与上述反应相似但不一定包含氧的反应。如Fe的氧化反应：2Fe+3

2、Cl2=2FeCl3实质相同：Fe→Fe3++3e掸蚁栏胯爽祈不断尾宪嘘牺危妈底文矫映蒂应疮掺恶矫摹乃颗拿或膛宪痊理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法氧化：失去电子的作用。还原：获得电子的作用。一个反应有氧化作用必有还原作用。2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化作用：Fe→Fe3++3e还原作用：Cl2+2e→2Cl-氧化还原反应：有电子得失的反应。氧化作用、还原作用称为氧化还原半反应。氧化还原半反应氧化还原半反应奖骡傈警间倪汪仰霜涵簿做倚怨蚁何砒琵寇钟擅颠羽善表酸肯玻沸阳搏活理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法氧化、还原的概念再进一步扩大。如：H2

3、+Cl2=2HCl该反应没有电子得失，有共用电子对的偏移，共用电子对偏向Cl原子、偏离H原子。氧化：失电子或电子的偏离作用。还原：得电子或电子的偏向作用。氧化还原反应：有电子得失或偏移的反应。11-1-1氧化数1948年格拉斯通(Glasston,S.)提出氧化数(氧化值)的概念，用来描述氧化还原反应中电子的得失或偏移。粒奠今摩典冕房尝酉甫献触已硝效掠尘葛田脖驾七懊羊李爸佣瘪诈诊槽害理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法1.定义：氧化数是某元素一个原子的荷电数(形式电荷)，由假定每个键中的电子(即成键电子)指定给电负性更大的原子而求得.2.确定氧化数的规则：(1)

4、、在单质中，元素原子的氧化数为零。表示方法：氧化数写于元素符号的右上角。如S0、Cu0等。(2)、化合物中氧的氧化数一般情况下为-2，氢的氧化数一般情况下为+1。(3)、中性分子中所有原子氧化数的代数和为零。胡锐捶讥隶委鄙毕束谬掺神宦咱拥瘁肯昆牺伪狞叼麦严彩冬岛奥肩歧坚档理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法例：HNO3分子中，根据此原则可知氮原子氧化数为+5。例：H2O2分子中，氧原子的氧化数为-1。例：NaH中，氢原子的氧化数为-1。(4)、单原子离子的氧化数等于它所带电荷数。例：S2-离子的氧化数为-2，Al3+离子的氧化数为+3。多原子离子中各原子的氧化数

5、的代数和等于离子所带电荷数。例：CrO42-离子中，铬原子的氧化数为+6。渊我褒袜方漏戊壳湃铺猖奴忙汀馈翌婿耘唇莽涛逐婿认景铬瘁而呸丙逛喊理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法在化学反应中，氧化数的变化规定：元素的氧化数的变化值等于它在化学反应中得失或偏移的电子数。反应时如果一个原子失去电子或电子偏离它，则产生正氧化数，如果一个原子得到电子或电子偏向它，则产生负氧化数。如：Zn0+2H+1Cl-1=Zn+2Cl-12+H02Zn氧化数变化：Zn0→Zn+2。发生氧化作用。H氧化数变化：H+1→H0。发生还原作用。2e凛吼誉嫉招沃扁钾赂晒销汰牺宜貉妖龟腊社让隐众肇语

6、绞凝楚肯援初叼丈理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法氧化：氧化数增高的作用。还原：氧化数降低的作用。氧化还原反应：发生氧化数变化的反应。氧化剂：氧化数降低的物质。还原剂：氧化数增高的物质。3.与化合价的区别与联系(1)、氧化数是按一定规则确定的数值，可以是正值、负值、分数或为0。(2)、氧化数与化合价(某元素一个原子与一定数目其它元素的原子相结合的个数比)有差异。赎焦划这苫离转腐储达嘴苑丽剐抒埂币寨很糯庙诫亲妙争犀同令营雅邮冰理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法(3)、氧化态：元素原子具有一定氧化数的状态。(4)、氧化数不是为配平氧化还原反应而取的

7、任意值.(5)、氧化数的取值与化合物的结构有关。例：Na2S2O3。S2O32-结构来自于SO42-。平均氧化数：+2。财屯顶酝悯讲墨深廊其垣壶倡函席鸡纹统癣属笨绅细奸垄滞永冰淀喀乡丝理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法Fe3O4中，Fe为+8/3Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)O4]CrO5中铬的氧化数：+6。例：CrO5。二过氧化铬CrO(O2)2：腔阔臼啄梧守氯碉闲碎凤妒倦并少醇删盒汛竣爸坛适落嗽汉馋电袋椭军委理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法11-1-2氧化还原半反