氧化还原反应方程式配平课件.ppt

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1、氧化还原反应方程配平高二化学备课组二零一零年八月氧化还原反应双基与配平【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间CD．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价

2、降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、氧化还原反应的基本概念2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被还原H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应特征：凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化本质：【基础回顾】表示方法：双线桥法和单线桥法判断依据：升失氧，

3、降得还；若说剂，两相反。化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂【记忆口诀】【练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？（1）．Na2O+H2O=2NaOH（2）．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3（3）．IBr+H2O=HBr+HIO（4）.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10【小试牛刀】氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：【练习2】用双线桥表示下列反应，并

4、指明氧化剂、还原剂、转移电子三者的物质的量之比.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)=2:3:6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到2×3e-，被还原0+5＋2+2化合价升高，失去3×2e-，被氧化发生还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物1、依据金属、非金属活动性顺序表金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu非金属：FClBrOIS金属性越强，单质的还原性越强，

5、对应阳离子的氧化性越弱。非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。二、氧化性和还原性强弱的判断方法金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱2、依据元素周期表3、依据元素的化合价一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧

6、化性又有还原性。如硫元素的常见化合价：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物化合价降低（得ne-）被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高（失ne-）被氧化（较强）（较强）（较弱）（较弱）4、依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物)5、依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。6、依据反应的剧烈程度7、依据产物的稳定性8、依据电化学原理类别氧化剂还原剂单质X2、O2、O3、SNa、Fe、Al、ZnH2化合物氧化物（过氧化物）MnO2、NO2Na2O2、CO、SO

7、2含氧酸H2SO4、HNO3HClOH2SO3无氧酸HClHI、H2S盐KClO3、KMnO4、FeSO4、Na2SO3常见重要的氧化剂和还原剂三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律2、强者生成弱者规律3、相邻价态转化规律4、强者反应优先规律5、电子得失守恒规律【重点突破】1、价态决定性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低

8、价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（   ）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S【实际应用】A【重点突破】2、强者生成弱者规律氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物（较强氧化性)  （较强还原性） （较弱还原性)   （较弱氧化性）