理解氧化还原反应的实质,掌握配平氧化还原方程式的方法.ppt

《理解氧化还原反应的实质,掌握配平氧化还原方程式的方法.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、1.理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。2.理解电极电势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。3.掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度及其计算。4.了解元素电势图及其运用。第11章电化学基础基本要求11-1氧化还原反应氧化：与氧化合。还原：金属氧化物变成金属单质。如：Fe氧化：Fe+1/2O2=FeOFeO还原：2FeO+C=2Fe+CO2氧化、还原的概念推广到与上述反应相似但不一定包含氧的反应。如Fe的氧化反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3实质相同：Fe→Fe3++3e氧化：失去电子的作用。还原：获得电子的作用。一个反应有氧化作用必有还原

2、作用。2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化作用：Fe→Fe3++3e还原作用：Cl2+2e→2Cl-氧化还原反应：有电子得失的反应。氧化作用、还原作用称为氧化还原半反应。氧化还原半反应氧化还原半反应氧化、还原的概念再进一步扩大。如：H2+Cl2=2HCl该反应没有电子得失，有共用电子对的偏移，共用电子对偏向Cl原子、偏离H原子。氧化：失电子或电子的偏离作用。还原：得电子或电子的偏向作用。氧化还原反应：有电子得失或偏移的反应。11-1-1氧化数1948年格拉斯通(Glasston,S.)提出氧化数(氧化值)的概念，用来描述氧化还原反应中电子的得失或偏移。1.定义：氧化数是某元素一个原子

3、的荷电数(形式电荷)，由假定每个键中的电子(即成键电子)指定给电负性更大的原子而求得.2.确定氧化数的规则：(1)、在单质中，元素原子的氧化数为零。表示方法：氧化数写于元素符号的右上角。如S0、Cu0等。(2)、化合物中氧的氧化数一般情况下为-2，氢的氧化数一般情况下为+1。(3)、中性分子中所有原子氧化数的代数和为零。例：HNO3分子中，根据此原则可知氮原子氧化数为+5。例：H2O2分子中，氧原子的氧化数为-1。例：NaH中，氢原子的氧化数为-1。(4)、单原子离子的氧化数等于它所带电荷数。例：S2-离子的氧化数为-2，Al3+离子的氧化数为+3。多原子离子中各原子的氧化数的代数

4、和等于离子所带电荷数。例：CrO42-离子中，铬原子的氧化数为+6。在化学反应中，氧化数的变化规定：元素的氧化数的变化值等于它在化学反应中得失或偏移的电子数。反应时如果一个原子失去电子或电子偏离它，则产生正氧化数，如果一个原子得到电子或电子偏向它，则产生负氧化数。如：Zn0+2H+1Cl-1=Zn+2Cl-12+H02Zn氧化数变化：Zn0→Zn+2。发生氧化作用。H氧化数变化：H+1→H0。发生还原作用。2e氧化：氧化数增高的作用。还原：氧化数降低的作用。氧化还原反应：发生氧化数变化的反应。氧化剂：氧化数降低的物质。还原剂：氧化数增高的物质。3.与化合价的区别与联系(1)、氧化数

5、是按一定规则确定的数值，可以是正值、负值、分数或为0。(2)、氧化数与化合价(某元素一个原子与一定数目其它元素的原子相结合的个数比)有差异。(3)、氧化态：元素原子具有一定氧化数的状态。(4)、氧化数不是为配平氧化还原反应而取的任意值.(5)、氧化数的取值与化合物的结构有关。例：Na2S2O3。S2O32-结构来自于SO42-。平均氧化数：+2。Fe3O4中，Fe为+8/3Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)O4]CrO5中铬的氧化数：+6。例：CrO5。二过氧化铬CrO(O2)2：11-1-2氧化还原半反应氧化还原反应由氧化作用和还原作用两个半反应构成。氧化还原半反应的特点：1、书写

6、方式：氧化态+e=还原态氧化态：同一元素氧化数相对较高的状态；还原态：同一元素氧化数相对较低的状态。半反应正向进行则氧化态做氧化剂。半反应逆向进行则还原态做还原剂。例：Zn+Cu2+→Zn2++Cu半反应：Zn2++2e→Zn(逆向进行)Cu2++2e→Cu(正向进行)半反应式由同一元素的两种不同氧化数物种组成2、氧化还原电对构成半反应的同一元素的高低两种氧化态构成氧化还原共轭关系。这两种氧化态合称氧化还原电对。表示方法：氧化态/还原态=>电对。如铜：氧化数：0、+1、+2对应氧化态：Cu、Cu+、Cu2+组成的电对：Cu2+/Cu、Cu2+/Cu+、Cu+/Cu3、半反应的配平：

7、半反应配平的标志：原子个数相等、电荷值相等。如酸性条件下：MnO4-/Mn2+MnO4-→Mn2+酸性介质：多n个O,+2n个H+，另一边+n个H2O碱性介质（中性介质):多n个O,+n个H2O，另一边+2n个OH-8H++MnO4-+5e→Mn2++4H2O碱性介质:SO42-/SO32-SO42-+H2O+2e→SO32-+2OH-Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O(酸性)ClO3-+3H2O+6e→Cl-+6OH-(碱性)NO3-+3H++2e