第十单元 酸和碱复习课件.ppt

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1、第十单元酸和碱3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质复习目标：固体易潮解；腐蚀性Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓硫酸：吸水性腐蚀性浓盐酸：挥发性腐蚀性与金属氧化物作用与酸作用与金属作用与碱作用性质酸碱中和反应H+＋OH-=H2ONaOH与指示剂作用与指示剂作用与非金属氧化物作用性质酸碱度酸碱度pH表示应用用途改处良理土废壤水用于医药腐蚀性知识体系用途结论、常见的酸碱指示剂有.和，其中遇酸溶液变红色的是，不变色的是；遇碱溶液变红色的是，变蓝色的是__石蕊溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液指示剂稀

2、HCl(酸)NaOH(碱)紫色石蕊试液无色酚酞试液一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂变红色变蓝色变红色不变色讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论二、常见的酸和碱1.常见的酸有________________________________相应化学式为________________________________常见的碱有________________________________相应化学式为________________________________盐酸、硫酸、硝酸等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2KO

3、H盐酸硫酸化学式颜色、状态气味特性用途HClH2SO4“纯净”：无色液体工业用盐酸黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体有刺激性气味无挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么

4、？答：都减小。讨论纯净的硫酸是____色液体，不易挥发。浓硫酸有_______性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态潮解性溶解性腐蚀性制备NaOHCa（OH）2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明显易溶于水，并放出大量的热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH三、酸和碱的化学

5、性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。H+OH–（一）酸和碱有相似化学性质的原因酸和碱的化学性质酸指示剂金属金属氧化物盐碱非金属氧化物三、酸的通性1.酸能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇无色酚酞不变色2.金属+酸→盐+氢气(1)氢前金属置换氢;(2)把浓硫酸和硝酸除外的酸。铁与盐酸____________________________铁与稀硫酸__________________________铜与稀硫酸__________________________Fe+

6、2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑不反应3.金属氧化物+酸→盐+水盐酸除铁锈______________________________氧化铜中倒入稀硫酸______________________________Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱+酸→盐+水（中和反应）酸与碱作用生成盐和水的反应实质：中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢

7、氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀盐酸__________________________稀盐酸倒入石灰水中__________________________用胃舒平【Al(OH)3】治疗胃酸__________________________氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀硫酸____