第十单元--常见的酸和碱复习课件.ppt

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1、H+离子酸根离子金属离子OH-离子金属离子酸根离子氧元素和另一元素H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO4化合物氧化物酸碱盐现有H+、OH-、SO42-、Ca2+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。我来试一试第十单元常见的酸和碱中考复习一、溶液的酸碱性———用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：（1）概念:与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。指示剂在不同溶液中的变色情况：中性溶液酸性溶液碱性溶液酚酞溶液无色不变色（无色）变红色石蕊溶液紫色变红色变蓝色注意

2、:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂2、溶液的酸碱度表示溶液__________________的程度。酸碱性强弱pH与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性酸性中性碱性PH范围PH___7PH___7PH___7<=>在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大3、溶液pH的测量方法用pH试纸测定溶液的pH在__________________上放一片pH试纸，用__________蘸取待测液点在_______________上，再将试纸显示的颜色

3、与__________________比较，即可得出待测液的pH。白瓷板(或玻璃片)玻璃棒pH试纸标准比色卡温馨提示：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_____。测碱性溶液会使结果偏_____,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_____________；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用大小污染溶液4、改变溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加

4、水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。(2011·河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是()A．甲B．乙C．丙D．丁D二、浓盐酸和浓硫酸性质的比较浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味溶于水后的情况挥发性特性无色液体无色黏稠油状液体瓶口有白雾无明显现象有剌激性气味无气味无明显变化放出大量热易挥发不易挥发吸水性、脱水性、强氧化性注：1、由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，故稀释浓硫酸时一定要把_

5、_______沿器壁缓缓加入____中，并不断用玻璃棒搅拌。以防止__________________________________________________玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。2、由于浓硫酸具有吸水性，故可做_________浓硫酸水干燥剂浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。热量及时散失三、酸的化学性质酸的化学性质（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属→盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟金属氧化物反应酸+

6、金属氧化物→盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O（4）跟碱起中和反应酸+碱→盐+水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（5）跟某些盐反应酸+某些盐→新酸+新盐H2SO4＋Ba(NO3)2=2HNO3＋BaSO4↓【典例】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表的物质类别是_______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是F

7、e2O3)，该反应的化学方程式是________________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度红碱Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2ONa2CO3(或AgNO3等，合理即可)A、B、D四、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]色、态白色固体、易潮

8、解白色粉末状固体溶解性___溶于水，放出大量的热___溶于水俗称____、_____、________________、________用途_________、造纸、纺织等去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠改良_______土壤、配制波尔多液、用作建