第十单元 常见的酸和碱

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1、西城中学导学稿九年级化学（人教版）第十单元常见的酸和碱课标解读1．了解常见的酸，知道酸的一般通性和每种酸的特性，知道酸有共性的原因。2．了解常见碱的性质和用途，知道碱的组成。着重掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质演绎其他碱的性质3．学会设计实验，用氢氧化钠溶液吸收CO2,探究CO2和NaOH溶液的反应，用Ca(OH)2溶液检验CO2,。4．了解会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。5.认识浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法6．知道酸和碱之间发生的中和反应的实验原理、方法。了解中和反应在实际中的运用

2、7．认识用pH—表示溶液酸碱度的方法。学会用pH试纸测溶液的酸碱度。8．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及。知识网络盐酸硫酸金属金属氧化物盐石蕊试液酚酞试液酸和碱氢氧化钠氢氧化钙非金属氧化物盐pHpH试纸常见的酸常见的碱酸的通性碱的通性酸碱性酸碱度中和反应知识梳理一、常见的酸1．盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸浓硫酸12西城中学导学稿九年级化学（人教版）颜色 状态打开瓶盖后的现象气味挥发性主要用途2浓硫酸的特性（1）浓硫酸具有腐蚀性。（2）浓硫酸具有性，可做某些气体的干燥剂（3）浓硫酸具有脱水性（使木材炭化）

3、（4）浓硫酸具有强氧化性，（因此，金属与硫酸的反应时不能是浓硫酸）（5）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。3．酸的化学性质酸具有相似的化学性质的原因加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（1）与指示剂作用：叫做酸碱指示剂，简称指示剂。、是常用的指示剂（2）金属与稀盐酸或稀硫酸反应，写出化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铝规律：活泼金属+酸（除硝酸和浓硫酸）→+（3）与金属氧化物规律：金属氧化物+酸→+现象化学方程式铁锈＋盐酸Fe2O3+HCl=铁锈＋硫酸Fe2O3

4、+H2SO4=CuO+HCl=ZnO+H2SO4=12西城中学导学稿九年级化学（人教版）MgO+HNO3=Al2O3+HNO3=CuO+H2SO4=CaO+HNO3=二、常见的碱1．几种常见的碱:氢氧化钠【NaOH】氢氧化钙【Ca(OH)2】氢氧化钾【KOH】氨水【NH3·H2O】2．氢氧化钠的物理性质它的俗名叫做：、或.实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁（1）怎样保存NaOH固体？（2）它能做干燥剂吗？（3）NaOH在生产

5、生活中有哪些作用？3.氢氧化钙【Ca(OH)2】（1）俗称或,（2）物理性质:色体，溶于水，（3）制取：由生石灰【CaO】与水反应,现象：，化学方程式（4）Ca(OH)2的用途是什么？4．碱的化学性质碱具有相似的化学性质的原因（1）指示剂:氢氧化钠、氢氧化钙溶液使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变SO2+NaOH=　　　　，SO3+NaOH=三、中和反应NaOH解离出Na+和OH-HCl解离出H+和Cl-，溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl-结合成NaCl,H+和OH－结合成H2O分子，代表酸的标志H+和代

6、表碱的标志OH-发生了中和.12西城中学导学稿九年级化学（人教版）1.中和反应的定义：。Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaOH+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=Mg(OH)2+HNO3=KOH+HNO3=规律：酸+碱→　　　　　　,由和构成的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO2.中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性不同的农作物适宜的生长土壤的酸碱性不同。利用中和反应，可以调节土壤的酸碱性,改良酸性土壤(2)处理工厂的废水H

7、2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)用于医药用含有氢氧化铝的药片可以中和过多的胃酸.HCl+Al(OH)3=Mg(OH)2+HCl=3.溶液酸碱度的表示方法:(1)酸碱指示剂只能试验溶液的性，溶液的酸碱度常用来表示。(2)溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常在之间。酸性溶液的pH7；酸性溶液的pH7；酸性溶液的pH7。Na2CO3属于盐，而Na2CO3溶液却显碱性，说明碱性溶液不一定是（3）测定溶液的最简单的方法是使用。测定方法：四、酸、碱溶液的导电性1．导电的原因是什么？2.酸、碱为何具有相似

8、的化学性质？？典例精析1.固体氢氧化钠露置在空气中变质的原因是(C)A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与反应D.易与氮气反应2.人体胃液的pH为0.9～1.5，胃液（B）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.酸碱性无法确定3.向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是(A)pH氢氧化钠溶液质量07pH氢氧化钠溶液质量