下册第十单元课题1常见的酸和碱（常见的酸）.ppt

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1、课题1常见的酸和碱常见的酸你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：(1)、人的胃液里含有什么酸？(2)、汽车电瓶里含有什么酸？(3)、食醋里含有什么酸？(4)、酸雨里含有什么酸？(1)、人的胃液里含有盐酸；(2)、汽车电瓶里含有硫酸；(3)、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；(4)、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。1、几种常见的酸(浓硫酸和浓盐酸的物理性质)观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？H:YoukuFilesdownload盐酸、硫酸的物理性质.flv注意：闻气体的方法实验10-2：浓硫酸和浓盐酸的物理性质H2S

2、O4HCl无色无色、油状、粘稠液态液态无剌激性气味有剌激性气味大大无现象瓶口有白雾有吸水性有挥发性分析：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？减少（HCl）不变（水）减少减少不变（H2SO4）增加（水）增加减少提示：由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂H:YoukuFilesdownload浓硫酸的吸水性（流畅）.flv你

3、能得出答案吗？下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸C盐酸和硫酸的用途：讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2、浓硫酸的腐蚀性［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。H:YoukuFilesdownload浓硫酸的腐蚀性.flv纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变

4、黑，容易破损启发结论或原因一段时间后的现象将浓硫酸滴到布上用木棍蘸浓硫酸浓硫酸在纸上写字实验内容浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心分析：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作H:YoukuFilesdownload稀释浓硫酸的正确操作.flv现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。步骤：酸入水，沿内壁，缓慢倒，不断搅［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作H:YoukuFile

5、sdownload19稀释浓硫酸的错误操作可能造成的危害-56网视频.flv现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作动画演示分析：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。注意：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。分析：1、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上3%—5%的碳酸氢钠

6、溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。小结：浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性------强烈的腐蚀性强氧化性与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。浓硫酸、硝酸等是强氧化性酸.通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。3、酸的化学性质探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质H:YoukuFilesdownload金属与酸的反应.flv石蕊：变红酚酞：不变色有气

7、泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色H:YoukuFilesdownload酸跟碱性氧化物的反应.flv(1)、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色3、酸的化学性质结论：镁、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。3、酸的化学性质（2）、金属与酸反应拓展：盐：组成里含有金属离子和酸根离子的