【磨课】第十单元酸和碱单元复习 教学课件.ppt

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1、第十单元酸和碱复习王绍凤闽宁中学复习重点1、掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。2、能利用溶液的酸碱性和pH等方法区分酸和碱溶液。3、通过对常见酸和碱的复习，掌握酸和碱的化学性质。基础梳理浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰消石灰敞口放置时出现的情况现象产生白雾溶液质量变小溶质的质量分数变小溶液质量变大溶质的质量分数变小吸收水分而潮解，可用作干燥剂。能与空气中的二氧化碳发生反应。能与空气中的二氧化碳发生反应。是否变质不变质不变质变质变质知识应用1、下列物质暴露在空气中，没有发生

2、化学变化而质量增大的是（）A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.石灰水2、下列说法正确的是（）A．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大。B．可以利用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体。C．浓硫酸溶于水放出大量的热。D．敞口放置的浓盐酸，溶质的质量分数减小是因为溶剂的质量增加。CC实验室有几瓶标签损坏的液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、硫酸亚铁、氯化铁中的一种。请你帮助老师将其鉴别出来。情境问题颜色不同浅绿色的是硫酸亚铁溶液蓝色的是硫酸铜溶液黄色的是氯化铁溶液鉴别题的解题思路和方法：寻找待鉴别物质间的性质差异能

3、产生明显且不相同的现象求异：方法指导1.物理性质：如比较颜色、气味、溶解性等的不同2.化学性质：能与哪些物质发生反应，比较不同点典型现象主要有：沉淀、气体、颜色改变、固体溶解等鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液，可以利用1、酸的化学性质2、碱的化学性质合作探究小组内共同完成学案上《合作探究》部分的表格要求：1、时间：6分钟2、人人参与，合作交流，积极讨论，共同完成。成果展示实验操作现象与结论方法一方法二方法三方法四在2个试管分别放入适量铁粉,并向其中分别加入适量待测样品有气泡产生，溶液变为浅绿色的是稀盐酸；无现象的是氢氧

4、化钙溶液。在2个试管分别放入一支生锈的铁钉,并向其中分别加入适量待测样品铁锈消失、溶液变为黄色的是稀盐酸；无现象的是氢氧化钙溶液。在2个试管分别放入一粒石灰石,并向其中分别加入适量待测样品有气泡产生的是稀盐酸；无现象的是氢氧化钙溶液。在2个试管分别放入适量氢氧化铜,并向其中分别加入适量待测样品氢氧化铜消失、溶液变蓝色的是稀盐酸；无现象的是氢氧化钙溶液。利用酸的相关性质进行鉴别：方法实验操作现象与结论方法一方法二分别取适量待测样品于试管中,并分别通入二氧化碳气体变浑浊的是氢氧化钙溶液；不变浑浊的是稀盐酸。利用碱的

5、相关性质进行鉴别：分别取适量待测样品于试管中,并分别加入适量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液；有气泡产生的是稀盐酸。构建知识网络酸碱要求：在方框内填入适当的物质类别，使短线两端的物质能发生反应。构建知识网络金属氧化物金属指示剂盐酸碱非金属氧化物学法指导：构建知识网络是一种有效的学习方法。先建立知识的“主干”，后“添枝加叶”，逐步细化、完善。ZnCO2CuOH2SO4Ca(OH)2Na2CO3②③④⑤⑥1、下列物质两两之间可以发生的反应有哪些？请写出相应的化学方程式。①知能应用①Zn+H2SO4=ZnS

6、O4+H2↑②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑤H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑⑥Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH1、下列物质两两之间可以发生反应的化学方程式ZnCO2CuOH2SO4Ca(OH)2Na2CO3②③④⑤⑥①(2013年临沂中考第24题)2、构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题.（1）①中填写，②中填写。（2）

7、上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式.酸碱指示剂盐酸金属氧化物①②走进中考金属碱金属碱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1、梳理本课所学知识2、质疑课堂小结达标测试要求：（1）独立完成，锻炼自己的做题速度和解题方法。（2）完成后小组内交流。戒骄戒躁，坚持不懈，一轮复习夯实基础；稳扎稳打，逐步提升，二轮练兵融汇贯通。决胜中考！让我们相约六月、收获成功！