第十单元+酸和碱复习

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1、结论、常见的酸碱指示剂有.和，其中遇酸溶液变红色的是，不变色的是；遇碱溶液变红色的是，变蓝色的是__石蕊溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液指示剂稀HCl(酸)NaOH(碱)紫色石蕊试液无色酚酞试液一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂第十单元酸和碱（复习）变红色变蓝色变红色不变色讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论二、盐酸（HCl)1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。2.纯浓盐酸是____色液体,有________气味。工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。3.有_______

2、性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是_____________________________________________________________________。氢氯酸氯化氢无刺激性黄挥发氯化氢减少浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴三、硫酸（H2SO4)1、物理性质：浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。2、浓硫酸的特性(1)有强的吸水性——作_______剂（不能干燥_____）长期放在空气中质量会

3、_________,浓度会_________。(2)有强的脱水性——使有机物碳化(3)有强的腐蚀性如不慎沾上浓硫酸,应立即:_____________________________________________________________。3、浓硫酸的稀释增加无粘稠油液挥发干燥减少用干布抹去，然后用大量的水冲洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液盐酸（）硫酸（）颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体盐酸和硫酸性质的比较HClH2SO4有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性

4、项目反应情况酸盐酸硫酸使石蕊试液变_____色变_____色跟活泼金属反应——生成____和____Zn+HCl—Fe+HCl—Fe+H2SO4—跟碱性氧化物反应——生成____和____Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—跟碱反应——生成____和____(中和反应)Mg(OH)2+HCl—NaOH+HCl—Ca(OH)2+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—跟盐反应———生成_____和_____Na2CO3+HCl——CaCO3+HCl——NaHCO3+H2SO4—四、酸的化学性质红红新酸盐氢气盐水盐水新盐五.中和反应：____跟_____反应,生成_____和

5、______的反应。六.复分解反应：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4（相互交换成分）通式：AB+CD=AD+CB复分解反应条件:一沉、二水、三有气，三者必居其一。盐、碱可溶性规律：钾盐、钠盐、硝酸盐还有铵盐都易溶；氯化物只有银不溶、；硫酸钡、铅沉水中；碳酸盐有钾、钠、铵溶、镁微溶，其余都不溶；碱类只有钾、钠、钡铵溶、钙微溶，其余都不溶。下列反应属于中和反应的是___________,属于复分解反应的是______________,(1)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6、(4)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(5)CaO+H2O=Ca(OH)2(6)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(7)CaCO3高温CaO+CO2↑1、41、2、4、6［归纳］：浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里探究三、酸与金属氧化物的反应能反应吗？现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈渐，溶液由____色变成色。铁锈+硫酸铁锈渐，溶液由____色变成色。氧化铜+硫酸黑色固体逐渐___，溶液由____变成____色由此得出的结论是：酸能与某些__________反应，生成______消失消失消失黄黄蓝无色无色

7、无色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属氧化物盐和水1）上述实验若与铁锈反应后，盐酸过量，将出现的现象是，相应的化学方程为。铁钉表面有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2）用酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么?__________________________________不能，因为金属能与酸反应而受到腐蚀中和反应的探究:七、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质