高中化学必修2专题1复习ppt课件.ppt

《高中化学必修2专题1复习ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、周期表、周期律复习（1）表中的实线是周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界（2）注明各周期与族的序号24137654321ClSPSiAlFONCBeArNeHeCaKMgNaBLiH76541882MLk38222K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBBrIAtCl在周期表的位置？为什么？37Cl是由什么微粒构成？如何构成？原子结构及核外电子排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次

2、外层不超过18个，（1）能量最低原理核外电子排布规律例：A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A、A3B2B、B3A2C、BA3D、BA2BNa11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123A、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期律：元素的性质随着

3、元素原子序数的递增而呈现周期性的变化1、原子结构的周期性变化2、原子半径的周期性变化3、元素化合价周期性变化判断金属性和非金属性强弱的依据证明金属性同条件下与水或酸越易反应则越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强相互置换根据元素周期表中的位置判断证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换依据元素周期表中的位置判断根据什么事实可以说明钠、镁、铝的金属性强弱根据什么事实可以说明氯、溴、碘的非金属性强弱根据什么事实可以说明氯与硫的非金属性强弱Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈沸水盐酸较快Na

4、OH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱失电子能力Na>Mg>Al将钠与镁分别投入装有冷水的烧杯中,钠与冷水剧烈反映,镁与冷水无明显现象,说明钠比镁活泼取将表面积相同的镁与铝于试管中,分别加入相同浓度的盐酸,镁与盐酸反映比铝剧烈.说明镁比铝活泼钠、镁、铝的金属性强弱根据什么事实可以证明卤族元素的得电子能力强、弱1、气态氢化物的形成条件HF、HCl、HBr、HI由易到难稳定性HCl>HBr>HI2、酸性HClO4>HBrO4>HIO43、氯、溴、碘间的置换序号实验方案实验现象①将少量新制氯水注入盛有少

5、量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色；注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色②将少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色氯、溴、碘的非金属性强弱序号实验方案实验现象将少量新制氯水注入盛有少量Na2S溶液的试管中，振荡；若出现黄色沉淀氯与硫的非金属性强弱写出同主族元素间置换方程式写出不同主族元素间置换方程式1、写出IVA；VA；VIA；VIIA族元素气态氢化物的化学式2、写出6-20

6、号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClH2CO3HNO3----------------------NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4KOHCa（OH）2HBrO4HlO4位——构——性可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的，预测。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找材料，在过渡元素中寻找各种优良的和材料。原子结构化学性质半导体催化剂、耐高温，耐腐蚀同一周期：从左到右原子半径逐渐减小同一

7、主族：从上到下原子半径逐渐增大原子半径相应的阴离子半径原子半径相应的阳离子半径例：S2-Cl-K+Ca2+;<>>>>比较半径：1、先比电子层数（电子层数越多半径越大）2、电子层数相同：比原子序数（原子序数越大半径越小练习：1、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是A.是银白色金属B.能生成+3价的化合物C.Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性D.与稀硝酸作用生成硝酸盐C砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可