高中化学必修1专题2复习

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1、专题二复习从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质、氯气的制备二、氯气的性质三、溴、碘的性质四、氧化还原反应五、钠、镁及其化合物的性质六、离子反应方程式、氯气的制备1电解饱和食盐水反应原理：2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+2NaOH电解总反应：饱和食盐水铁棒碳棒如何对生成的气体进行检验？（1）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑通电2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通电2Al2O3（熔融）===4Al+2O2↑通电2由电解获

2、得的物质（3）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸3氯气的实验室制法：浓盐酸加热MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O4个HCl中只有两个被氧化;二氧化锰只与浓盐酸反应练习Cl2NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。一般将金属氧化成高价态氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水2、化学性质：点燃2Fe+3Cl22FeCl3①2

3、Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O新制氯水成分：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀盐酸③Cl2+H2OHCl+HClO2HClOO2+2HCl光照干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？3、次氯酸的性质（1）不稳定性：2HClO==2HCl+O2光照（2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==

4、CaCO3＋2HClO漂白粉的漂白原理三溴、碘的性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I21活泼性氯＞溴＞碘Br2＋２KI＝２KBr＋I2方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下层呈橙红色者为Ｂｒ－，呈紫红色为Ｉ－2Br-与I-的检验（浅黄色）（黄色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓NaI+AgNO3=NaNO3+AgI↓方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl43溴、碘的提取如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴易挥发的性质碘的

5、提取利用的是碘易溶于有机溶剂的性质练习口诀：失升氧化还原剂得降还原氧化剂CuSO4+FeCu+FeSO4氧化剂还原剂还原产物氧化产物四、氧化还原反应1基本关系：2氧化性、还原性大小的比较及应用（1）依据氧化还原关系判断：氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物（2）依据金属与非金属活动顺序判断：还原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强如Fe3+>Fe2+、S>S、Mn>Mn等＋6＋4＋7＋4练习失2×e-3双线桥法：

6、得2×e-注意：b得电子数目与失电子数目相同4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O-1+4+20a箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素化合价有变化的原子数×每个原子化合价变化数值得失电子数＝练习五、钠、镁及其化合物的性质1钠的性质（1）钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水，熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(过氧化钠)点燃①②现象分析1、浮在水面上2、钠块很快熔成闪亮的小圆球3、反应剧烈，四处游动4、“嘶嘶”的响声5、加酚酞溶液变红密度小于

7、水钠与水发应放热钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞击而有声音有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na+2H2O=2NaOH+H2③Na2O+H2O=2NaOH2钠的化合物的性质Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）思考?Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到什么现象?将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？最终得到什么物质？想一想①变暗生成Na2O生成NaOH③

8、表面形成溶液NaOH潮解④变成白色固体生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象原因转化不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(剧烈)CO3