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时间:2019-10-20
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1、专题复习课元素的推断元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现),主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力,要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点,在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质,在此基础上进行综合分析。1.一般解题思路在以上基础上,针对题目按以下具体方法进行推断2.推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算,即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素,可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表
2、,对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论。①对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小范围,并充分考虑各元素的相互关系。②有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要合理就可以;若题目只要求一组,则选择自己最熟悉、最有把握的。③有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强,如有不慎,一种元素推断错误,往往全盘皆输,因此一定要仔细,不要忘记将推出的元素代入试题中检验,以免出现不必要的错误。
3、这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题,为此回答问题要简洁明确。3.推断常见“突破口”(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律①核外电子层数=周期数。②主族元素的最外层电子数=主族序数。③质子数=原子序数=原子核外电子数。④主族元素的最高正化合价=主族序数(O,F除外);最低负化合价的绝对值=8-主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。③族序数等于周期数3倍的元素:O。④周期数是族序数2倍的短周期元素:Li。⑤周期数是族序
4、数3倍的短周期元素:Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si等。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。⑧除H外,原子半径最小的元素:F。⑨最高正价不等于族序数的短周期元素:O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素):C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。③氢化物在通常状况下呈液态的元素:O。④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态
5、氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素):F。⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素:Cl。⑥最易着火的非金属元素的单质,其元素:P。⑦最轻单质所含的元素:H;最轻金属单质所含的元素:Li。⑧单质常温下呈液态的元素:Br和Hg。⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素:N。⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。⑫常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。1.W、X、Y和Z为原子序数依次增
6、大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸A [O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物,O与Na能形成Na2O和Na2O2,O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确;Na与N、Cl形成的化合物只含离子键,而Na与
7、O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;N3-、O2-、Na+均含10个电子,而Cl-含18个电子,C项错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸,而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物,D项错误。]2.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )A.原子半径大小为W8、.标准状况下W的单质状态与X的相同D [根据元素周期律,可知原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF是弱酸,HCl为强酸,酸性:HF
8、.标准状况下W的单质状态与X的相同D [根据元素周期律,可知原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF是弱酸,HCl为强酸,酸性:HF
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