2019_2020年高中化学专题4专题复习课教案苏教版必修1

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1、专题复习课1．硫及其化合物的转化关系2．氮及其化合物的转化关系图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2SO2＋O22SO3；②化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；③化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；⑤化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑥化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；⑦离子方程式：2NO＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO

2、2↑＋2H2O；⑧离子方程式：2NO＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。常见非金属及其化合物的性质和转化关系非金属及其化合物是化学知识的重要组成部分：主要考点有：(1)碳、硅及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。常见转化关系：①NH3NONO2HNO3；②H2S(S)SO2SO3H2SO4；③CH4(C)COCO2H2CO3；④N2NONO2HNO3；⑤SiO2粗SiSiCl4Si。1．如图锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液

3、体Y不可能是(　　)A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C　[NH3、HCl都是极易溶于水的气体，SO2能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解度较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起。]2．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：_____________

4、_______。写出B→C的化学方程式：____________________________。(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为________________________。写出A→B的化学方程式：_________________________。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：_____________________________。[解析]　(1)A、B、C、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则这几种物质溶于水均显酸性，D为C与水

5、反应的产物，故D为酸。通过一系列氧化而得的酸为H2SO4，则C为SO3。B为SO2，A为H2S。(2)A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；推断B为NO，C为NO2，D为HNO3。(3)若A为单质，D为强碱，A通过两步氧化得C，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。[答案]　(1)H2SO4　2SO2＋O22SO3(2)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑硝酸、硫酸的性质及与金属的反应规律1.硝酸的强氧化性的特殊表现(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸

6、的氧化性强。(2)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)

7、3和Fe(NO3)2的混合物。(5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。(2)脱水

8、性：浓硫酸