氰化物例题整理.pdf

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1、-环境保护是我国的一项基本国策，含CN的污水毒性和危害极大，--治理含CN污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用NaClO将CN--氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2，其离子------+反应方程式为：CN+ClO==TiO2==CNO+Cl，2CNO+3ClO+2H====N2↑-+2CO2↑+Cl+H2O。某科研部门用下图装置进行模拟实验，以证明上述--处理CN污水方法的有效性，并测定CN被处理的百分率，下述实验装-置通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。试根据要求完成下列问题：---1(1)将浓缩后含CN的污水(其中CN浓度为0.50mo

2、l·L)20mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外，还有副反应生成的Cl2等物质，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：。(2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸钠溶液1(3)戊在实验中的作用。(4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773g沉淀，则-该实验中CN被处理的百分率为_________(Ba的相对原子质量为137)。-(5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为

3、10mL，要使CN完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________(保留1位小数)。(6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)。答案:--+(1)ClO+Cl+2H====Cl2↑+H2O(2)BC(3)除去CO2气体中的Cl2，防止对CO2测定产生影响(4)90%-1(5)1.0mol·L-(6)甲装置中的CNO未全部进入乙中；丙中溶解了少量的CO2，过滤干燥时BaCO3有损耗等。-在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。2（1）某厂废水含KCN，其

4、浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：___KOCN＋___KOH＋___Cl2→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。答案：（1）C（2）2、4、3、2、1、6、2（3）35.53