新高一化学预科班知识讲义.doc

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1、2011年新高一化学预科班知识讲义§1走进化学科学（略）§2研究物质性质的基本方法和基本程序一基本方法1观察法2实验法3分类法4比较法二观察并探究钠的性质银白色有金属光泽的固体1物理性质密度为0.97g/ml,大于煤油，小于水。质软熔点较低,为97.81℃能导电、导热2化学性质（1）和水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑现象：钠块浮在水面上，立刻融化成一个闪亮的小圆球，钠球在水面不断移动，并发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，事先滴好酚酞的溶液变红，点燃收集到的气体，听到啪啪的爆鸣声。（2）和氧气的反应4Na+Ｏ2==2Na2O（常温下）现象：银白色金属表面迅速变暗

2、。2Na+Ｏ2Na2O2（加热下）现象：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。（3）和氯气的反应：2Na+Cl22NaCl现象：产生黄色火焰，生成白色固体。（4）和硫磺的反应：2Na+SNa2S现象：反应剧烈，不时有噼啪爆炸声。（5）和酸的反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑备注：金属钠和酸或水反应的规律是：有酸H+为先，无酸水为先思考：①把过量的金属钠、镁、铝与相同质量、相同质量分数的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是___________②把钠投入到饱和的Ca（OH）2溶液里，会有什么现象发生？③将2.3g的钠投入水中，若要得到质量分数为4%的溶液，问需要水的质量？（6）

3、与一些能与碱反应的盐如：含Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Zn2+等可溶性盐溶液里。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑①3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl②为了将上式综合成一个方程式，消去NaOH，方程式①×3+②×2得6Na+6H2O+2FeCl3===3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl思考：将6.9g的钠投入到含8gCuSO4的硫酸铜溶液中，①计算产生沉淀和生成气体的质量.②溶液的质量变化情况（7）和一些强酸的酸式盐如NaHSO42Na+2NaHSO4==2Na2SO4+H2↑（8）和一些弱酸的酸式盐反应2Na+2H2O==2Na

4、OH+H2↑①NaOH+NaＨCO3==Na2CO3+H2O②将上式中的②×2+①得到2Na+H2O+2NaＨCO3==H2↑+Na2CO3三钠的用途1用来制作钠的重要的化合物，如Na2O22用来制作钾钠合金做原子反应堆的导热剂。3用来制作高压钠灯。4金属钠常用于钛、锆、铌、钽的冶炼。如：4Na+TiCl44NaCl+Ti四钠的存在、制备及保存1存在：钠的化学性质非常活泼，自然界中没有游离态的钠存在，只有化合态的钠存在。钠主要以NaCl、NaNO3、Na2CO3Na2SO4形式存在于海水中。2制备：电解熔融的NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑少量的金属钠保存在煤油中或者

5、石蜡油中。3保存大量的金属钠放在铁桶中用石蜡密封。由探究金属钠的性质可知，研究物质的基本程序是：先研究物质的外观——预测物质的性质——实验和观察——解释和结论有关钠的化合物的一些知识————氧化钠一物理性质：白色的固体二化学性质：1和水的反应：Na2O+H2O==2NaOH。该反应为放热反应。2和CO2的反应：Na2O+CO2===Na2CO33和氧气的反应：2Na2O+O22Na2O2现象：反应生成淡黄色固体。4和稀酸的反应：Na2O+2HCl==2NaClNa2O+H2SO4==Na2SO4+H2O5和一些与碱反应的盐溶液中，如：CuSO4FeCl3Mg（NO3）2溶

6、液中Na2O+H2O==2NaOH①3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl②现象：有红褐色沉淀产生，将以上两个方程式综合成一个化学反应方程式，①×3+②×2消去NaOH。3Na2O+3H2O+2FeCl3==2Fe（OH）3↓+6NaCl思考和硫酸铜或者硝酸镁反应的方程式。6和一些强酸的酸式盐。如如NaHSO4Na2O+2NaHSO4==2Na2SO4+H2O有关钠的化合物的一些知识————过氧化钠一物理性质：淡黄色固体二化学性质：1和水的反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑此反应为放热反应。2和CO2的反应：2Na2O2+2CO2==2Na

7、2CO3+O2备注：（1）过氧化钠和氢气2H2+O22H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑将上式写成一个方程式，消去水，得：Na2O2+H22NaOH即：将氢气和氧气的混合气体充入盛有足量的过氧化钠的密闭容器中加热，充分反应后氢气被全部吸收。氧气仍然存在。即固体增加的质量就是氢气的质量。（2）过氧化钠和一氧化碳2CO+O22CO22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2将上式写成一个方程式，消去CO2得：Na2O2+CONa2CO3即：将一氧化碳和氧气的混合气体充入盛有足量的过氧化钠的密闭容器中加热，充分反