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1、个人收集整理勿做商业用途 树人教育暑期班新高一化学个性化辅导第七次讲义初高中化学衔接第七讲物质的分类及分散系问：图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快就找到你所需要的书?－－---进行了分类处理。截止今日,世界上发现和人工合成的化学物质已经接近上亿种，数量庞大，为了便于研究,我们也用分类的方法对化学物质进行分类研究、归类、区分。一：简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同,分类方法也不相同。二、常见的分类方法:(1）交叉分类法:对物质以不同的标准进行分类（交叉关系）由于物质分类
2、可以有不同的标准,也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐:Ｎa2SO４、Na2CO3、ＮaCl、K2ＳO4、K２CO3、KＣl,你认为可怎样进行分类?举例: Nａ2CO３ 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO４ 硫酸盐Ｋ2CO３ 碳酸盐（2）树状分类法：对同类事物层层细化进行再分类的一种方法（归属关系）举例： 化学反应的分类：个人收集整理勿做商业用途[点击试题]下列物质中:①Na2SO4②Bａ(OH）2③NaHCO3 ④NaBr⑤Ｆe3O４⑥H2O⑦HNO3 ⑧AgＮO3 ⑨Ｈ2SＯ4中,其中属于氧化物
3、的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 . 元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态:元素以化合物 形式存在的状态。个人收集整理勿做商业用途２、混合物和纯净物３、单质、同素异形体①、同种元素形成的不同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体,如氧气（O2）和臭氧(O3）;因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体,如金刚石和石墨，白磷和红磷。同素异形体在一定条件下可以相互转化,其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化②、单质可分为金属与非金属两大类,金属单质具有金属光泽、导电、导热，
4、固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。非金属单质一般没有金属光泽,质脆易碎,除个别(石墨)外不善于导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。4、化合物：不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物,其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态,称气态氢化物;碱金属及碱土金属（ⅡA)与氢形成的氢化物一般属于离子型氢化物,其中氢元素为-１价。(２)氧化物:根据其性质可进一步分为：A．碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(ⅠA、ⅡA族)属
5、于此类氧化物。B.酸性氧化物－与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物,特别是高价非金属氧化物（CO2、ＳO2、ＳO3)和高价金属氧化物(Mn2Ｏ7、CrO3)属于此类氧化物。Ｃ.两性氧化物－既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O３、ZｎO、注意：a．酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应（化合价一致）水化物是含氧酸或碱。ｂ.少数几种氧化物如CO、ＮO等，既不能跟酸,也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。c.酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应中心元素的化合价相同)），如ＳO
6、３是硫酸的酸酐,SO2是亚硫酸的酸酐,N2Ｏ5是硝酸的酸酐。至于NO２既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。d.通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1价的过氧化物,如Nａ2O２和ＢaO2以及超氧化物,如KO2。e.酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物概念的辨析。(3)酸:由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子,其阳离子全部都是氢离子。个人收集整理勿做商业用途①按组成分无氧酸(酸根不含氧元素),它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2
7、Ｓ、氢氰酸ＨCＮ等；含氧酸（酸根中含氧元素）称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3,有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO４,氯酸HClＯ3,亚氯酸ＨCｌO2,次氯酸HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸,如Ｈ3PO4为磷酸,HPO3为偏磷酸;Ｈ4ＳiO４为原硅酸，H２ＳｉO3为硅酸;H3AｌＯ３为铝酸，HAｌO2为偏铝酸等。②按其性质不同可分a．强酸与弱酸 按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：强酸：HClＯ４、Ｈ2SO4、HNO3、ＨCl、HBr、HＩ；中强酸:H2SO3、H3PO4;弱酸:HF、ＣＨ3COＯH、H2
