新高一暑期预科班第九次讲义

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1、树人教育集团专业中小学文化课辅导树人教育高新校区新高一化学个性化辅导第九次讲义-------胡续严初高中化学衔接第九讲氧化还原反应（二）四：氧化还原反应的表示方法1、用双线桥法表示电子转移方向和数目表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形）用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：（1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物。首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。（2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。（

2、3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。（4）对表示电子的符号勿漏掉“e-”字右上面的“－”（5）电子转移总数的计算要注意得失电子总数相等氧化还原反应中：电子得失总数相等化合价升降总数例：例：用双线桥标出反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,其中，既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为H2SO4；反应中被氧化的元素是I，被还原的元素是I，被氧化元素与被还原元素的质量比为：5∶1。练习：巩固练习）用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。（1）Cl2+

3、2KI=2KCl+I2（2）MnO2+4HCl（浓）Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO45教育就是培养良好的习惯树人教育集团专业中小学文化课辅导（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO2、单线桥法-------表示电子转移情况（1）单箭号（在反应物之间）（还原剂指向氧化剂，因为电子由还原剂转给了氧化剂）（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。例如：氯气既是氧化剂又是还原剂例：以下关于化学反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中，电

4、子转移的方向和数目的叙述正确的是A.由，共6e－B.由，共5e－C.由，共6e－D.由，共5e－练习：用单线桥表示下列氧化还原反应（1）（2）SO2+H2S====2H2O+3S五、氧化还原反应的规律1、电子守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，恒等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于还原剂中元素化合价升高总数。这一规律，常用作定量计算。2、价态利用规律最高价时——只具氧化性同种元素最低价时——只具还原性中间价时——兼有氧化性和还原性例如：从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-

5、、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S3、性质传递规律氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱。5教育就是培养良好的习惯树人教育集团专业中小学文化课辅导4．归中不交叉律：同种元素不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。例、２ＫＣｌＯ３＋４ＨＣｌ＝２ＣｌＯ２＋Ｃｌ２↑＋２ＫＣｌ＋２Ｈ２Ｏ归中不交叉规律Ｆｅ与Ｆｅ２＋，Ｓ与ＳＯ２，ＳＯ２与浓Ｈ２ＳＯ４等物质之

6、间均不发生氧化还原反应反应例如：＋5－1－10KClO3+6HCl=KCl+Cl2↑+H2O正确＋5－1－10KClO3+6HCl=KCl+Cl2↑+H2O错误+6-2+40H2SO4(浓)＋H2S=SO2+S+2H2O正确+6-2+40H2SO4(浓)＋H2S=SO2+S+2H2O错误5．先后律：某种还原剂若遇几种氧化剂，则还原剂首先与最强的氧化剂反应，再依次反应，反之亦然。六、氧化剂与还原剂的相对强弱的判断氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强1.根据金属活动性顺序来判断:2.根据非金属活动性顺序来判断:3.根据氧化还原反应发生的规律来

7、判断:氧化还原反应可用如下式子表示：5教育就是培养良好的习惯树人教育集团专业中小学文化课辅导氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例：根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是BA．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl