新高一暑期预科班第五次讲义

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1、树人教育集团专业中小学文化课辅导树人教育暑期班新高一化学个性化辅导第五次讲义初高中化学衔接第五讲物质的量浓度一、物质的量浓度的定义：1、过渡：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢-----用浓度！在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称

2、量其质量。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。2：物质的量浓度①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量（多少），叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，表达式：单位mol/L或mol/m3②V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积！nB表示溶质B的物质的量！③如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量”④带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可⑤同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。二

3、、物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：6教育就是培养良好的习惯树人教育集团专业中小学文化课辅导1、一定物质的量浓度的稀释计算。浓、稀溶液运算的基本公式是：3、溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：　　　　　　　使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括：　　（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知

4、道或比较溶液中溶质的粒子数。根据nB=cB×V可知：①相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。②两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。③两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。举例与练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况

5、下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_______mol（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）5．对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A,溶液中含有1molNa2SO4B,1L溶液中含有142gNa2SO4C,1molNa2SO4溶于1L水D,从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-16教育就是培养良好的习惯树人教育集团专业中小学文化课辅导6.30mL，0

6、.5molK2SO4溶液稀释到500mL，稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度为（）A,0.3mol·L-1B,0.03mol·L-1C,0.05mol·L-1D,0.04mol·L-17.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是_________，SO42－的物质的量浓度是_____。8.1mol/L的NaCl溶液表示（）A,溶液中含1molNaClB，1molNaCl溶于1L水中C,58.5gNaCl溶于941.5g水中D,1L水溶液里含58.5gNaCl9.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是()A

7、.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A,0.3molNa2SO4溶于1L水即得该溶液B，该1L溶液中含有0.6NA个Na+和0.3NA个SO42-C,该1L溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol/LD,取10L该溶液，其物质的量浓度为3mol/L11.下列一定表示溶液浓度单位的是()A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol12.下列各溶液中，Na+浓度最大的是()A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3m

8、ol/LNa2SO4溶液C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液13.将5mol/L的盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5m