高考重点知识—铝及其重要化合物.doc

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1、高考重点知识—铝及其重要化合物　铝、镁的性质及应用1．铝的性质⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。⑶金属铝的化学性质①4Al＋3O22Al2O3②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于

2、制造汽车、飞机、生活用品等。⑸对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸

3、、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等；②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3；②生成H2的物质的量之比为1∶3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。知识点六　铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点，俗名为刚玉

4、。(2)化学性质：两性氧化物，与酸、碱都能反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH―===2AlO2―+H2O[来源:学+科+网Z+X+X+K]2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质，Al(OH)3的电离方程式和常见的化学反应①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O③2Al(

5、OH)3Al2O3＋3H2O(3)制备①可溶性铝盐溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH②向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO③相互促进水解法：NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾（KAl(SO4)2）是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶

6、液pH＜7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。②SO恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。[来源:学科网ZXXK]4．离子共存与反应次序(1)Al3＋水解呈酸性，与OH－、AlO、CO(HCO)、S2－等不

7、能大量共存。[来源:Zxxk.Com](2)AlO水解呈碱性，与H＋、HCO、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。⑶含Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序：当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。思考1．铝箔燃烧的现象：在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝

8、并不滴落。原因是铝箔与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下。2．下列反应中的离子方程式书写正确的是(　　)A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋A