高考化学复习 铝及其重要化合物导学案.doc

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1、铝及其重要化合物（高考一轮复习）[考纲要求]　了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。一、自学归纳知识点一　铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_______________________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________________

2、___________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________________________。2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________________________________

3、________________________________________________。4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________。知识点二　铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：____

4、____________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：___________________。二、个体思考，小组讨论1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？　　3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？　　______________________________。三、教师点拨（氧化还原反应的基本规律）一、铝与酸、碱的反应1．等质量的两份铝分

5、别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？　　2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？　　3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？　　二、Al(OH)3沉淀生成的计算1．Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应①)：_________

6、___________________________________________；强碱足量时(反应②)：______________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。设Al3＋、OH－的物质的量分别为n(Al3＋)、n(OH－)，最终生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：2．强酸与AlO反应的定量计算规律强酸不足量时

7、(反应①)：___________________________________________________；强酸足量时(反应②)：_____________________________________________________；综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。结果如下：四、练习巩固1．判断正误(1)铝制容器可盛装浓H2SO4(　　)(2010·重庆理综－8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2O

8、H－===2AlO＋H2O(　　)(2010·江苏－3B)(3)用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋、Ag＋(　　)(2010·天津理综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O(　　)(2010·四川理综－9A)